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32gSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
，其中含氧原子的物質(zhì)的量為
 
，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算其體積，氧原子物質(zhì)的量為二氧化硫的2倍，根據(jù)ρ=
M
Vm
計(jì)算標(biāo)況下氣體的密度．
解答： 解：32gSO2的物質(zhì)的量為
32g
64g/mol
=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是
64g/mol
22.4L/mol
=2.86g/L，
故答案為：11.2L；1 mol； 2.86g/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

變色龍的外表隨環(huán)境變化時(shí)一種生物的適應(yīng)性，保護(hù)色在軍事上用于進(jìn)行“地表偽裝”一直備受戰(zhàn)爭(zhēng)專家的青睞，BAFS是最近開發(fā)的芘系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色，其化學(xué)結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)n=3時(shí)，其一氯代物（不考慮醇羥基被取代）可能有（　　）
A、3種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在直接以甲醇為燃燒電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，理想狀態(tài)下，該燃燒電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率：指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
B、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D、SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）S2Cl2廣泛用于橡膠工業(yè)，各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．S2Cl2中S元素原子的原子軌道發(fā)生的是
 
雜化，S2Cl2是
 
分子（填極性或非極性）．Cl-的最外層共有
 
種能量不同的電子．
（2）H3O+的VSEPR模型為
 
．BCl3分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）依據(jù)第3周期元素第一電離能的變化規(guī)律，寫出從Mg-Cl第一電離能由大到小的順序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別摘加69% HNO3，98.3% H2SO4和新 制氯水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色依次為（　�。�
A、白 紅 白
B、紅 黑 紅
C、紅 紅 紅
D、白 黑 白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Z與其同主族的短周期無素可形成一種常見氣體，X、Y、Z3種元素形成化合物甲，下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
B、化合物甲中可能含有離子鍵和共價(jià)鍵
C、由W元素形成的單質(zhì)在自然界的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)
D、X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的氯化氫氣體（HCl），完全溶解于水中，形成500ml的溶液．
計(jì)算（1）氯化氫氣體的物質(zhì)的量是？
（2）形成溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取出100ml溶液，則此時(shí)取出液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．請(qǐng)回答以下問題：

（1）B和F分別是
 
（填化學(xué)式）．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A與B在高溫下反應(yīng)：
 
．
②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮：
 
．
（3）E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因
 
；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（已知常溫下，H的溶度積常數(shù)KSP=8.0×10-16）

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同步練習(xí)冊(cè)答案