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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標可以表示

A．CO32-水解的平衡常數
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-的數目
D．溶液中的c(CO32-)

C

解析試題分析：碳酸鈉溶于水CO32－水解CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。稀釋促進水解。根據圖像可知，隨著水的加入，縱坐標是增加的。A、水解平衡常數只與溫度有關系，因此稀釋過程中水解平衡常數不變，A不正確；B、稀釋促進水解，溶液中OH－個數增加，但OH－濃度降低，因此溶液的pH減小，B不正確；C、稀釋促進水解，HCO3－的濃度減小，但HCO3－個數增加，C正確；、稀釋促進水解，c(CO32-)減小，D不正確，答案選C。
考點：考查稀釋對碳酸鈉水解平衡的影響以及離子濃度變化判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，用已知濃度的NaOH溶液滴定某濃度的弱酸HA，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．滴定時，可用酚酞作指示劑
B．a點表示反應終點
C．在b點時：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．在d點時：c(A—)= c(Na+)＞c(OH—)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分 反應后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強酸。

溶液中被沉淀離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH
≥3.7
≥9.6
≥6.4
 
在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是
A．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
B．直接加NaOH溶液，調整溶液的pH≥9.6
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3.7～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是(    )

A．在0．1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)
B．250C時，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
C．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
D．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）

A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的溶解度一定小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況，測得結果偏高的是（   ） 
①用酚酞作指示劑
②滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液
③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗
④標準液讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
⑤用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗
⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液
⑦滴定達終點時發(fā)現滴定管尖嘴處掛著一滴液滴

A．①③④B．②③C．②⑦D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在稀CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ + H＋，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡左移 B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小
C．加入少量NaOH固體，平衡右移 D．加入少量CH3COONa固體，平衡右移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是

A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3)
B．c（Na+）+ c (H+)=" c" (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－)
C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度
D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是

A．
B．加適量固體可使溶液由點變到點
C．兩點代表的溶液中與乘積相等
D．、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和

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