Question

將2.3g金屬鈉放入91.8g水中，反應完全后，溶液中Na⁺與H₂O分子的個數(shù)比為（　　）

• A、1：50
• B、1：25
• C、2：75
• D、1：51

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算Na、水的物質的量，根據(jù)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，計算參加反應水的物質的量，進而計算形成的溶液中水的物質的量，溶液中n（Na⁺）=n（Na），進而計算溶液中Na⁺與H₂O分子的個數(shù)比．

解答： 解：2.3g Na的物質的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，
91.8g 水的物質的量=

91.8g

18g/mol

=5.1mol，
根據(jù)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，可知參加反應水的物質的量為0.1mol，故溶液中水的物質的量=5.1mol-0.1mol=5mol，
溶液中n（Na⁺）=n（Na）=0.1mol，
故溶液中Na⁺與H₂O分子的個數(shù)比=0.1mol：5mol=1：50，
故選A．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，難度不大，學生容易忽略參加反應的水，而導致錯誤的答案．