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將10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀釋到 200 mL,從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質的
量濃度為

A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．0.1 mol/LD．1 mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，下列表格是它的說明書：

（1）該藥品中Fe2+會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用．
①為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否被氧化，實驗室可選用的最常用最靈敏的檢驗試劑為
硫氰化鉀溶液
硫氰化鉀溶液
（填試劑的名稱）．
②實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對“速力菲”中的Fe2+進行滴定（假設藥品中其他成分不與KMnO4反應）．離子方程式如下：aMnO
 
-
4
+bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O，當a=1時，b=
5
5
．
③稱量上述含鐵元素質量分數(shù)為20.00%的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），請通過計算簡述理由：
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，F(xiàn)e2+的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，F(xiàn)e2+的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
（寫出主要計算過程）．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質量為172，琥珀酸為有機酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L 100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式（有機物須寫結構簡式）：
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
；琥珀酸亞鐵的化學式為
FeC4H4O4
FeC4H4O4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?揭陽一模）某同學從報刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量．進一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強于醋酸的二元有機酸，還是一種還原性較強的物質，如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸鈣（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于強酸：CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+．
（1）設計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
限選試劑：1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1HCl、0.1mol?L-1NaOH、1mol?L-1CaCl2、0.01mol?L-1KMnO4、澄清石灰水．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟1：將菠菜研磨后，浸泡、過濾得到澄清待測溶液．
步驟2：調(diào)節(jié)溶液至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液． 出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中可能含有草酸鹽和碳酸鹽．
步驟3：取步驟2的沉淀于試管中，
加入足量1 mol?L-1 HCl，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中．
加入足量1 mol?L-1 HCl，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中．
沉淀溶解，澄清石灰水變渾濁，說明菠菜中含有碳酸鹽．
沉淀溶解，澄清石灰水變渾濁，說明菠菜中含有碳酸鹽．
步驟4：
向步驟3得到的溶液中滴加幾滴0.01 mol?L-1 KMnO4．
向步驟3得到的溶液中滴加幾滴0.01 mol?L-1 KMnO4．
溶液紫紅色褪去，說明菠菜中含有草酸鹽．
溶液紫紅色褪去，說明菠菜中含有草酸鹽．
（2）要準確測定菠菜中草酸鹽含量，請回答有關問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
中加水配制成100mL溶液．每次用
酸式滴定管
酸式滴定管
移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-）的質量分數(shù)為
0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol
2×25mL×mg
×100%
0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol
2×25mL×mg
×100%
．（只列式不計算．C2O42-的化學式量為88）
③討論：用標準KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液，結果可能偏高，原因是
菠菜中還含有其他還原性物質，能與KMnO4反應
菠菜中還含有其他還原性物質，能與KMnO4反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10 mL 0.2 mol·L-1的含氧酸HzRO4溶液與20 mL 0.15 mol·L-1的某堿M(OH)a溶液混合，恰好完全反應，則R元素的化合價為(    )

A.+5                   B.+6                      C.8-1.5a                   D.8-3a

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10  mL  0.2  mol·L-1的含氧酸HzRO4溶液與20  mL  0.15 mol·L-1的某堿M(OH)a溶液混合，恰好完全反應，則R元素的化合價為(    )

A.+5               B.+6                  C.8-1.5a               Ｄ.8-3a

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市高三下學期5月考前適應性考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的實驗流程如下：

已知：鹽基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分別表示PFS中OH－和Fe3+的物質的量。所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%~16.0%。

（1）實驗加入硫酸的作用是   。取樣分析Fe2+濃度，其目的是   。

（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為   。若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數(shù)   。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

（3）氧化時控制反應溫度為50~60℃的原因是   。

（4）聚合反應的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，則水解反應的化學方程式為   。

（5）產(chǎn)品鹽基度的測定方法：

Ⅰ 稱取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。

Ⅱ 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。

Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c mol·L－1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為V ml。

Ⅳ 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0  ml。

①達到滴定終點的現(xiàn)象為   。

②已知試樣中Fe3+的質量分數(shù)為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計算表達式為   。

 

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