Question

將6.38 g NaNO₃、NaCl、Na₂CO₃的混合物溶于水，向其中滴加34.7 mL 1.00 mol·L^-1 AgNO₃溶液后，不再有沉淀生成。過濾后，使沉淀與足量稀硝酸作用，產(chǎn)生135 mL(標準狀況)氣體。計算原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

20.8%

解析:

圖示分析：

涉及的化學反應有:

（1）NaCl+AgNO₃AgCl↓+NaNO₃

(2)Na₂CO₃+2AgNO₃Ag₂CO₃↓+2NaNO₃

(3)Ag₂CO₃+2HNO₃2AgNO₃+CO₂↑+H₂O

已知n(CO₂)= =0.006 mol

Ag₂CO₃+2HNO₃2AgNO₃+CO₂↑+H₂O

1                          1

n(Ag₂CO₃)                  0.006 mol

n(Ag₂CO₃)=0.006 mol

根據(jù)Ag守恒：n(AgCl)=n(AgNO₃)-2×n(Ag2CO3)=0.0347 L×1.00 mol·L^-1-2×0.006 mol=0.022 7 mol

根據(jù)Cl守恒：n(NaCl)=n(AgCl)=0.022 7 mol

m(NaCl)=0.022 7 mol×58.5 g·mol^-1=1.33 g

w(NaCl)=×100%=×100%=20.8%