Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)O^2-+2H⁺?H₂O

C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺?CO₂↑+H₂O

D．氫氧化鈣溶液與足量小蘇打溶液反應(yīng)Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-?CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓

Answer 1

分析：A、醋酸是弱酸，不能拆成離子；
B、金屬氧化物在離子方程式中不能拆成離子；
C、碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
D、氫氧化鈣溶液與足量小蘇打溶液反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈣完全反應(yīng)，鈣離子和氫氧根離子之間按照1：2進(jìn)行反應(yīng)．

解答：解：A、醋酸是弱酸，不能拆成離子，所以碳酸鈣和醋酸溶液反應(yīng)為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯(cuò)誤；
B、金屬氧化物在離子方程式中不能拆成離子，氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為：Na₂O+2H⁺═H₂O+2Na⁺，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫鈉和硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈣溶液與足量小蘇打溶液反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈣完全反應(yīng)，鈣離子和氫氧根離子之間按照1：2進(jìn)行反應(yīng)，即Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)題目，難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)，同時(shí)要正確判斷反應(yīng)是否符合實(shí)際．