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在某密閉容器中，進行下列化學反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，達到平衡后，其他條件不變只增加X的量，試填空：(填寫“增大”“減小”或“不變”)

(1)正反應速率________

(2)逆反應速率________

(3)Y的轉(zhuǎn)化率________

(4)X的轉(zhuǎn)化率________

(5)Z的物質(zhì)的量________

答案：增大;增大;增大;減小;增大
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?石家莊模擬）一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列三個反應在某密閉容器中進行：
反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ?mol-1
反應②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
反應③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
（1）則△H3=
（2a+b）kJ?mol-1
（2a+b）kJ?mol-1
（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有
BC
BC
（填序號）．
A．縮小反應器體積    B．再通入CO2 C．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應式為：N2+3H2
通電
一定條件
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷 a
大于
大于
0.01（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）已知在某密閉容器中進行的反應a A （g）?b B （g）+c C （g），（其中a、b、c、分別為方程式中的物質(zhì)計量數(shù)；X1、X2表示不同溫度或壓強），某物理量Y隨時間（t）變化的情況如圖所示，
回答下列問題：
（1）當X1、X2分別表示不同的溫度狀況時，則Y可代表生成物C在平衡時混合物中的質(zhì)量分數(shù)，X1
＜
＜
X2（選填“＞”或“＜”或“=”），由此可判斷正反應是
放熱
放熱
反應；
（2）當X1、X2分別表示不同的壓強狀況，則Y可代表反應物A的轉(zhuǎn)化率，X1
＜
＜
X2（選填“＞”或“＜”或“=”），由此可判斷正反應是氣體
減小
減小
的反應（選填“增大”或“減小”或“不變”），a、b、c三者之間的關(guān)系為 a
＜
＜
b+c）（選填“＞”或“＜”或“=”）
（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應容器中，在溫度為T，壓強為P的條件下達平衡后，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a=
2
2
，b=
2
2
，c=
1
1
．此時A的轉(zhuǎn)化率為：
50%
50%
．若將最初充入該反應容器中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)椋?mol A、2mol B、1.5mol C，也在溫度為T，壓強為P的條件下建立平衡，此時容器中的C在混合氣體中的體積分數(shù)為：
30%
30%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43KJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2  xmolH2，下列說法不正確的是（　�。�

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