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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 120g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（　　）
A、135LB、90LC、168LD、157L
分析：利用極限法解答，假設(shè)混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根據(jù)n=
m
M
計算n（CuO），根據(jù)Cu元素守恒計算n（CuS）、n（Cu2S），再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒，計算n（NO）、n（NO2），根據(jù)V=nVm計算氣體體積，實際氣體介于二者之間．
解答：解：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n（CuS）=n（CuO）=
120g
80g/mol
=1.5mol，CuS中S的化合價由-2價上升到+6價，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1.5×（6+2）=12mol．NO和NO2的體積相等，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，根據(jù)得失電子守恒，得3x+x=12，解得x=3，故氣體體積V=6mol×22.4L/mol=134.4L；
若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n（Cu2S）=
1
2
n（CuO）=
1
2
×1.5mol=0.75mol，Cu2S中S的化合價由-2價上升到+6價，且Cu元素的化合價由+1價上升到+2價，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.75×（8+1×2）=7.5mol，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=7.5，根據(jù)電子得失守恒，計算得x=1.875，氣體體積1.875mol×2×22.4L/mol=84L，
實際氣體介于二者之間，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算、混合物計算，難度中等，注意守恒思想與極限法的利用，是對學生綜合能力的考查．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖1所示裝置進行有關(guān)實驗．
已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
請回答：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為
Cu+2 H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2 H2O
Cu+2 H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2 H2O
．此反應(yīng)表明濃硫酸具有（填字母）
ac
ac
．
a．酸性       b．脫水性       c．強氧化性      d．吸水性
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入
NaOH
NaOH
溶液，其作用是
吸收SO2氣體，防止污染空氣
吸收SO2氣體，防止污染空氣
．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是
集氣瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
集氣瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
．B中應(yīng)放置的液體是（填字母）
b
b
．
a．水     b．飽和NaHSO3溶液     c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應(yīng)
濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應(yīng)
．
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）
b、d
b、d
．
a．銀粉     b．鐵粉     c．BaCl2溶液     d．NaHCO3溶液
（5）實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
i．氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2所示實驗：
①Ⅲ中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
．
②下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）
a c d
a c d
．
a．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
b．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
c．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
d．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
精英家教網(wǎng)
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表．
 沉淀物  Al（OH）3 Fe（OH）3   
Fe（OH）2		 Mn（OH）2 CuS   ZnS  MnS  FeS
 pH  5.2  3.2  9.7  10.4 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）調(diào)節(jié)pH時不用氫氧化鈉原因是：
 
，理論上，調(diào)節(jié)pH的最小值為
 
，濾渣B的主要成分是
 
．
（3）加入MnS的目的是除去
 
雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為
 
．回收廢舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O，該方法的優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高三上學期二調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是         。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                         。

（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為：

Cu +  H2SO4                                        

②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

a.Cu2S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能

（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                  。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為         g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為           。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是         。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                         。

（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為：

Cu +  H2SO4                                        

②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

a  Cu2S和CuS都是黑色的

b  銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2

c  濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能

（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為　　　　　 。

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