Question

將0.2 mol·L^－1的HCN溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（  ）

A．c(HCN)＜c(CN^－)               B．c(Na⁺)＞ c(CN^－)

C．c(HCN)=c(CN^－)= c(Na⁺)         D．c(HCN)+c(CN^－)=0.2 mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：HCN和NaOH反應后得到等濃度的HCN和NaCN的混合溶液。HCN是弱酸，電離是溶液顯酸性。NaCN水解使溶液顯堿性�，F(xiàn)在溶液顯堿性說明CN^-的水解作用大于HCN的電離作用。所以c(CN^－)＜c(HCN)；c(Na⁺)＞ c(CN^－)； c(HCN)+c(CN^－)= 2c(Na⁺) ；c(HCN)+c(CN^－)=0.2 mol/L÷2=0.1 mol/L.選項為：B。

考點：考查弱酸的電離及其相應的鹽的水解、溶液中離子濃度的大小比較的知識。