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【題目】下列物質分類正確的是( )

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B. 稀豆?jié){、鹽酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、純堿、金屬銅均為電解質D. 鹽酸、氯水、氨水均為混合物

【答案】D

【解析】

A. 酸性氧化物指能和堿反應，只生成鹽和水的氧化物，CO不是酸性氧化物，A錯誤；

B. 鹽酸、氯化鐵溶液不屬于膠體，B錯誤；

C. 電解質指在熔融狀態(tài)下或者水溶液中，能導電的化合物，所以銅不是電解質，C錯誤；

D. 鹽酸是HCl的水溶液，氯水是將氯氣通入到水中形成的溶液，氨水是將氨氣通入到水中的溶液，則這三種溶液都是混合物，D正確；

故合理選項為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質形成的晶體，化學鍵類型和晶體類型均相同的是

A.NaCl和HClB.O2和N2C.CO2和SiO2D.H2O和K2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關系如圖所示。生成的沉淀過濾除去后，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中：Na+、K+ HCO3- Cl－

B. b點對應的溶液中：Na+、OH－、SO42-、Cl－

C. c點對應的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-

D. d點對應的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000 molL－1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘不變色，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復以上過程兩次，但在重復第一次時滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從 _________色變?yōu)?/span>______ 色時，停止滴定。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 ____________

A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯誤是 ______________________，由此造成的測定結果 _________________(偏高、偏低或無影響)

（4）步驟②缺少的操作是 ________________________________

（5）下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 _____________mL

（6）V1 ______ V2 （填大于、小于、或等于）

（7）糾正錯誤以后實驗測出下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

第三次

25.00

0.50

23.40

請計算待測燒堿溶液的濃度：____________________ molL－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是

A. Z元素的最高化合價一定大于X元素

B. 三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>Z

C. 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素

D. 若它們均為金屬元素，則Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時，a︰b不可能為

A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于新型無機非金屬材料的是

A.高溫結構陶瓷B.青花瓷

C.生物陶瓷 D.壓電陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、Q、F是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中W的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，X是短周期中原子半徑最大的元素，X、Y、Z為同周期元素，Y原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，Z原子最外層有1個未成對電子，Q位于Y的不同周期，且它核外成單電子是同周期中最多的，F元素基態(tài)原子最外層有1個電子。請回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z四種元素中第一電離能最小的是__________（填元素符號）；Q原子的價電子排布式為________；

（2）Z元素在周期表中的位置為___________________。

（3）W元素有兩種同素異形體， W和X形成的化合物中含有非極性共價鍵的物質P，寫出P與W的最簡單氫化物反應的離子方程式__________________

（4）下圖是W元素的最外層電子排布圖，它違背了電子排布的什么原則____________ 。

（5）Y單質和Z單質反應可生成原子個數(shù)比為1：5的化合物M和1:3的化合物N，與M中價態(tài)相同的Y的含氧酸根的立體構型為_____________。

（6）寫出上問中N的電子式：__________________________

（7）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中不正確的是

A. 陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑

B. 從A口出來的是硫酸溶液

C. b是陽離子交換膜，允許Na+通過

D. Na2SO4溶液從E口加入

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