欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．瓦斯中氧氣與甲烷的質量比為4﹕1時極易爆炸，此時氧氣與甲烷的體積比為（　�。�
A．2﹕1B．1﹕2C．1﹕1D．1﹕4

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$結合相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比解答．

解答 解：根據(jù)阿伏加德羅推論：v（O2）：v（CH4）=n（O2）：n（CH4）=$\frac{4}{32}$：$\frac{1}{16}$=2：1，
故選：A．

點評 本題考查了有關物質的量計算，熟悉相關計算公式是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識 掌握熟練程度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物質，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE；
A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結晶D．趁熱過濾 E．過濾洗滌
（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用適當?shù)奈淖纸Y合化學用語說明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個作用是氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）Mg（OH）2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O （s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列敘述正確的是B．
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時，在Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為藍色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，
按要求回答下列問題．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑥
3①②③⑤⑦⑧
4⑨⑩
（1）化學性質最不活潑的元素是氬（填名稱）．
（2）元素①的單質在氧氣中燃燒，生成的氧化物的化學式是Na2O2，該化合物呈淡黃色．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半徑最小的是Cl（填元素符號）．
（4）元素⑨的原子最外層電子數(shù)為5．
（5）元素⑤的氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）．
（6）元素⑦、⑩中，化學性質較不活潑的元素是Br（填元素符號）．
（7）元素④的氫化物化學式CH4，元素②的最高價氧化物對應的水化物的化學式Mg（OH）2．
（8）元素③的氫氧化物和稀鹽酸反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某學習小組利用廢舊電池拆解后的碳包濾渣（含MnO2、C、Hg2+ 等）制取硫酸錳晶體（ MnSO4•H2O  ），實驗流程如下：

已知：（1）25℃時，幾種硫化物的溶度積常數(shù)如下：
物質FeSMnSHgS
溶度積5×10-184.6×10-142×10-54
（2）25℃時，幾種金屬氫氧化物沉淀時的PH如下：
Fe（OH）2Fe（OH）3Mn （OH）2
開始沉淀時的PH6.32.78.3
沉淀完全時的PH8.43.79.8
請回答下列問題：
（1）“浸取”時加熱的作用是提高浸取的反應速率；
寫出“浸取”時生成MnSO4、Fe2（SO4）3 反應的離子方程式：9MnO2+2FeS+20H+=9Mn2++2Fe3++2SO42-+10H2O．
（2）若“浸取”在25℃時進行，加入足量FeS，則FeS（s）+Hg2+（aq）?HgS（s）+Fe2+ （aq）的平衡常數(shù)K為2.5×1036．
（3）過濾I過程中，需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，濾渣I的主要成分為FeS、S 和HgS和C（化學式）．
（4）“氧化”時加入MnO2 的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+，也可用H2O2 代替MnO2 ，H2O2 的電子式為．
（5）“中和”過程，應該調節(jié)溶液PH為3.7≤PH＜8.3，寫出該過程產生濾渣II的離子方程式：2Fe3++3MnCO3+3H2O=2Fe（OH）3+3Mn2++3CO2↑
（6）獲得MnSO4•H2O的“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）1150℃時，MnSO4•H2O 在氬氣氛圍中進行焙燒的分解產物是Mn3O4、硫的氧化物等，分解反應的化學方程式是：3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H20，在MnSO4•H2O進行焙燒時，除加熱儀器外，還需要的儀器中主要成分屬硅酸鹽的有坩堝、泥三角．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂屬于酯類，在酸性或堿性條件下與水發(fā)生水解反應，稱為皂化反應
B．淀粉、纖維素沒有甜味，它們都是天然高分子化合物，在一定條件下水解都能生成葡萄糖
C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質變性
D．氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2二種原子團，能相互反應形成更復雜的多肽化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某溫度（t℃）下的溶液中，[H+]=10-xmol•L-1，[OH-]=10-y mol•L-1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積KW為10-13 mol2•L-2，則該溫度t＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），pH=7的溶液顯堿（填“酸”“堿”或“中”）性．
（2）若將此溫度（t℃）下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計）．試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比．
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用的工藝和技術．實際生產中，經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如圖（部分條件及物質未標出）．

①“反應分離”發(fā)生反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
②若經過反應分離得到固體沉淀質量為1000g，則理論上經過高溫反應爐出來的CO2質量為440g
③該生產過程中，CaO和Y溶液均為可以循環(huán)使用的物質，則Y溶液的溶質是NaOH（填寫化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表是元素周期表的一部分，用 化學式回答下列問題
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡ0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar，除稀有氣體外，原子半徑最大的是K．
（2）所有元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的 物質是HClO4，堿性最強的 物質是KOH．
（3）③的最高價氧化物對應水化物的電子式為，該物質和⑤的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的化學反應方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（4）請說出③的金屬性比④強的一個科學事實NaOH溶液堿性比Mg（OH）2強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9～1.5之間，其中H+的濃度比血液中高幾萬倍，回答下列問題：
①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是鹽酸．
②若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列物質不宜用做治療胃酸過多的藥物的是C
A、小蘇打粉    B、氫氧化鋁粉    C、氫氧化鈉粉末    D、純碳酸鈣粉
③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的化學方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案