Question

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14．其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．下列敘述正確的是（　　）

• A、一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
• B、D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族
• C、A、C的最高價(jià)氧化物均為離子化合物
• D、四種元素的原子半徑：A＞B＞D＞C

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C、B與D均為同主族元素，則B與D分別位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外層電子數(shù)為2，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子，則A、C的最外層電子數(shù)為1，則A、C處于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為14，則B、D的原子最外層電子數(shù)為

14-1×2

2

=6，所以B為氧元素，D為硫元素，
A、B、C、D的原子序數(shù)之和為36，所以A、C的原子序數(shù)之和為36-8-16=12，所以A為氫元素，C為鈉元素，以此解答該題．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C、B與D均為同主族元素，則B與D分別位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外層電子數(shù)為2，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子，則A、C的最外層電子數(shù)為1，則A、C處于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為14，則B、D的原子最外層電子數(shù)為

14-1×2

2

=6，所以B為氧元素，D為硫元素，
A、B、C、D的原子序數(shù)之和為36，所以A、C的原子序數(shù)之和為36-8-16=12，所以A為氫元素，C為鈉元素，
A．因2H₂S+O₂=2S+2H₂O，2Na+2H₂0═2NaOH+H₂↑，則一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，故A正確；
B．D為硫元素，處于元素周期表中第3周期第ⅥA族，故B錯(cuò)誤；
C．A為氫元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關(guān)系為C＞D＞B＞A，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系來(lái)推斷元素，然后利用元素的電子排布分析位置及半徑，利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來(lái)分析解答問(wèn)題，推斷元素是解答本題的難點(diǎn)，應(yīng)學(xué)會(huì)利用假設(shè)和驗(yàn)證的方法來(lái)解答，題目難度中等．