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元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構．下列推測不正確的是（　�。�
A、同周期元素中X的金屬性最強
B、同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
C、原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-
D、同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構，可推Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為Na、Z為O、進而可知Y為Cl，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．
解答： 解：X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構，可推Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為Na、Z為O、進而可知Y為Cl，則
A、X為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中X的金屬性最強，故A正確；
B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故B正確；
C、具有相同的核外電子層結(jié)構的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應為：Z2-＞X+，故C錯誤；
D、Z的氫化物為H2O，含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故D正確；
故選C．
點評：本題考查元素的推斷和元素周期律，題目難度中等，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-
B、1.0mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、AlO-2
D、過量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式
 
．
（2）學生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物．實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無色氣體．燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是
 
（用方程式表示）．
（3）學生乙認為，甲用裝置Ⅰ實驗，無法說明問題．為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物為NO，甲設計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置，選擇下列藥品，并按下列實驗步驟完成該實驗．請你根據(jù)他的思路，回答下列問題：
藥品：稀硝酸 鋅粒 石灰石固體
步驟：
①檢查裝置的氣密性
②向試管中加入一定量CaCO3固體
③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞
④待反應完全后，將導管插入試管內(nèi)接近液面
⑤將銅絲插入到溶液中
⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）
（�。┎襟E②目的是
 
；
（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是
 
；
（ⅲ）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？
 
 （填“同意”或“不同意”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列說法正確的是（　�。�
容器
編號		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40  
Ⅲ2070.200.0900.090
A、該反應的正方應為吸熱反應
B、達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C、容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D、若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族．用化學符號或化學用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
 
，DCA
 
；
（2）用電子式表示D與F形成化合物的過程
 

（3）用“化學式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
 
；沸點的高低
 
沸點高低的原因
 

（4）寫出E與燒堿反應的離子方程式
 

（5）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在a極通入A的單質(zhì)，b極通入C的單質(zhì)，a極的電極反應式是
 
；b極的電極反應式是
 
．若改為H2SO4作電解質(zhì)溶液，則a極的電極反應式是
 
；b極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2△H＜0在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=
 
．
（2）假設密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑         
B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度         
D．縮小容器的體積
（3）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
移動（填“正”“逆”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表格中．?
實驗編號T/℃NO初始濃度/mol?L-1CO初始濃度/mol?L-1催化劑的比表面積/m2?g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ
 
 
 
124
Ⅲ350
 
 
124
①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠以甲烷為原料合成甲醇的反應為：（所有氣體體積均已折算為標準狀況）
反應器①中：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
反應器②中：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（該反應CO的轉(zhuǎn)化率為 
2
3
）
（1）在反應器①中通入體積為672m3的甲烷和足量的水蒸氣，充分反應后通入反應器②，則反應剩余物中n（CO）=
 
，n（H2）=
 
．
（2）為增大產(chǎn)量，該廠在原工藝的基礎上，將下列反應運用于生產(chǎn)甲醇原料氣：反應器③中    
2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）
若新工藝中充入反應器 ①的甲烷體積為a，水蒸氣足量，反應器③的甲烷體積為b，最終反應產(chǎn)物中：
V（CO）：V（H2）=1：3
①求充入反應器①③的甲烷的體積比a：b=
 
；
②若最終反應剩余物中有N2，且V （ N2）=V（CO），則該空氣中氧氣的體積分數(shù)為多少？
（要求：寫出本小題的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲配制100mL 0.10mol/L CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制過程及示意圖：
操作1：準確稱取一定質(zhì)量的膽礬（ CuSO4?5H2O）用適量蒸餾水溶解．
操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯
和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中．
操作3：繼續(xù)向X中加水至液面離X的刻度線1～2cm處．
（1）儀器X的名稱是
 
．
（2）關于該配制過程，下列說法正確的是
 
．
A．操作1中，應稱取膽礬的質(zhì)量為2.5g
B．操作2中，洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到儀器X中
C．操作4稱為定容，由于該同學觀察方法不正確，將導致所配溶液濃度偏低
D．操作5搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好沉淀完全，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（2）在一定條件下，RO4n-和I-發(fā)生反應的離子方程式如下：RO4n-+8I-+8H+═R-+4I2+4H2O中R元素的化合價為
 
．
（3）常溫常壓下，將CO與CH4的混合氣體10L與25L氧氣混合，點燃后充分反應，則剩余氣體為24L（恢復為常溫常壓），則原來混合氣體中CO與CH4的體積比為
 
．
（4）以物質(zhì)的量之比為1：2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應生成的SO2物質(zhì)的量n（SO2）=
 
mol（用含a的代數(shù)式表示）．

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同步練習冊答案