Question

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答以下問題：

（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                    。

（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為             （用元素符號表示）。在甲溶液中通入足量YZ₂氣體，所得溶液呈堿性，原因是                                         （用離子方程式和必要的文字說明）。

（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。

①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為：                                  

②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q      W（填“＞”、“＜”) ；下列表述中證明這一事實的是            。

a.Q的單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)低

b.Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強

c. W的原子序數(shù)大

 

Answer 1

【答案】

（1）（1分）；

（2）C （l分）；HCO₃^-+H₂O CO₃^2-+H₃O⁺（或HCO₃^- CO₃^2-+H⁺）

HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^—；HCO₃^-的水解程度大于電離程度（兩個方程式和文字解釋各1分，共3分）

（3）①2Al+2OH^—+2H₂O＝2 AlO₂^-+3H₂↑（3分）；②＞（2分）；b（2分）

【解析】

試題分析：X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素, 化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，可知為強堿NaOH，X、Z、Q分別為H、O、Na；工業(yè)上常用電解飽和NaCl溶液生成NaOH，所以R為Cl；結(jié)合圖形可推知Y為C；W的單質(zhì)既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應，為Al。

（1）Q是Na，。

（2）結(jié)合圖形可推知Y為C；HCO₃^-+H₂O CO₃^2-+H₃O⁺（或HCO₃^- CO₃^2-+H⁺）HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^—；HCO₃^-的水解程度大于電離程度。

（3）①Al與NaOH溶液反應：2Al+2OH^—+2H₂O＝2 AlO₂^-+3H₂↑。②根據(jù)周期律可知金屬性的強弱

考點：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表（律）、元素及化合物性質(zhì)、電解質(zhì)溶液知識。