Question

下列溶液中離子濃度大小關系錯誤的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、0.1 mol?L^-1的CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• C、0.1 mol?L^-1的Na₂S溶液中：c（Na⁺）=2[c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）]
• D、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
B．任何溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
C．任何溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．pH=2的鹽酸和pH=12的氨水，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合氨水有剩余，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：A．氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．任何溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故B；
C．任何溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2[c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）]，故C正確；
D．pH=2的鹽酸和pH=12的氨水，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合氨水有剩余，溶液呈堿性c（OH^-）＞c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其溶液酸堿性是解本題關鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度中等．