Question

下列各組熱化學方程式的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃

S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇

CaO(s)＋H₂O(l)==="Ca" (OH)₂(s)　ΔH₈

A．①　　           B．④　　           C．②③④　　        D．①②③

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：①碳的燃燒反應是放熱反應，ΔH<0；等質(zhì)量的碳完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳時放出的熱量多，放熱越多，ΔH越小，ΔH₁<ΔH₂。②等質(zhì)量的氣態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時放出的熱量比固態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時放出的熱量多，放出的熱量越多，ΔH越小，ΔH₄<ΔH₃。③都生成液態(tài)水的前提下，氫氣的質(zhì)量越大，放出的熱量越多，ΔH越小，ΔH₆<ΔH₅。④碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，ΔH>0；氧化鈣溶于水是放熱反應，ΔH<0, ΔH₈<ΔH₇。

考點：化學反應熱效應

點評：此類題只要知道化學反應熱效應的類型和判斷其大小的方法，較為簡單