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下列離子方程式中正確的是（　　）
A、碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、將CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
D、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A、碳酸鋇是難溶難，應(yīng)寫成化學(xué)式；
B、鈉與水的反應(yīng)是與水電離出的氫離子之間的氧化還原反應(yīng)，而且水是氧化物應(yīng)寫成化學(xué)式；
C、微溶物應(yīng)寫成離子的形式，所以澄清石灰寫成離子符號；
D、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，H2SO4電離1個硫酸根離子的同時產(chǎn)生2個氫離子，同樣Ba（OH）2也要符合組成之比．
解答： 解：A、碳酸鋇是難溶難，應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故A錯誤；
B、鈉與水的反應(yīng)是與水電離出的氫離子之間的氧化還原反應(yīng)，而且水是氧化物應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正確；
C、微溶物應(yīng)寫成離子的形式，所以澄清石灰寫成離子符號，離子方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D、H2SO4電離1個硫酸根離子的同時產(chǎn)生2個氫離子，同樣Ba（OH）2也要符合組成之比，離子方程式Ba2++2OH+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、化合物的組成，微溶物在離子方程式中的考查以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實驗的方法進行探究．實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.50mol?L-1 H2SO4、2mol?L-1 H2SO4、18.4mol?L-1 H2SO4
實驗一：甲組同學(xué)研究的實驗報告如下表：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①分別取等體積的2mol．L-1 H2SO4
于試管中
②分別投入大小、形狀相同的
Cu、Fe、
Mg．		 鎂反應(yīng)速率比鐵快，
銅不反應(yīng)		 （1）
 
（2）甲組同學(xué)的實驗?zāi)康氖?div id="5shjjrq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是
 
．
實驗二：乙組同學(xué)為了研究不同濃度的硫酸對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計了以下實驗：
（3）用此裝置進行定量實驗，應(yīng)選用上述的實驗藥品是：
 
；
（4）乙組同學(xué)應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是
 
：
（5）此實驗忽視了影響反應(yīng)速率的其他因素是（假設(shè)金屬顆粒是均勻的）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時，放出的熱量為5×105 kJ．試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，則反應(yīng)C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=
 
．
（2）有同學(xué)用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，通入丁烷的一極為
 
極．若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時，其正極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1；2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是
 
；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是
 
；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)比是
 
；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是
 
．
（2）Na2SO4?10H2O的摩爾質(zhì)量是
 
，483gNa2SO4?10H2O中所含Na2SO4?10H2O的物質(zhì)的量是
 
，所含Na+的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ已知：①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1 
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
，C的燃燒熱為
 
．
（3）燃燒l0gH2 生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）CO的燃燒熱為
 
，其熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ在一定條件下：xA+yB?zC的反應(yīng)達到平衡．
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是
 
；
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則
 
移動．
（填“正向”、“逆向”或“無法判斷”）
（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不移動，則A是
 
態(tài)．（填“氣”、“液”或“固”）
（4）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用 NA示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O 含有的水分子數(shù)為NA
C、通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是（　　）
A、明礬溶于水形成的Al（0H）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、用氧化鋁坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體
C、二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維
D、硅用作太陽能電池材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、乙醇和金屬鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O-+Na++H2↑
B、氯乙烷在NaOH醇溶液中加熱：CH3CH2Cl+OH- 
△
 CH3CH2OH+Cl-
C、苯酚與NaOH溶液中和反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了提高公眾認(rèn)識地球保障發(fā)展意識，江蘇省各地廣泛開展了一系列活動．下列活動不符合這一宗旨的是（　�。�
A、加強海底可燃冰，錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究
B、積極推廣風(fēng)能，太陽能光伏發(fā)電
C、將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入
D、在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”

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同步練習(xí)冊答案