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用0.100mol?L-1的硫酸溶液滴定20.0mL0.100mol?L-1的氫氧化鋇溶液，并繪制酸堿滴定曲線必須選用的儀器是（　�。�
A、pH計(jì)B、膠頭滴管C、滴定管D、量筒
分析：pH計(jì)可迅速測(cè)定溶液的pH，酸堿中和滴定曲線的繪制要使用pH計(jì)測(cè)定pH，量取硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)使用酸式滴定管和堿式滴定管，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答：解：A、繪制酸堿滴定曲線，需要測(cè)定溶液的pH，pH計(jì)可迅速測(cè)定溶液的pH，所以必須使用pH計(jì)，故A正確；
B、滴定過程中不使用膠頭滴管，即膠頭滴管不是必須使用的儀器，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸和氫氧化鋇需要使用滴定管，所以滴定管一定會(huì)選用，故C正確；
D、滴定操作中不必使用量筒，所以量筒不是必須使用的儀器，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和滴定并繪制酸堿滴定曲線必須選用的儀器，可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作選擇儀器，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?南京二模）某種胃藥中止酸劑為CaCO3．為測(cè)定其中CaCO3含量，某研究小組設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）方案一：用如圖1裝置測(cè)量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，計(jì)算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是
使廣口瓶與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相同，便于滴入酸液
使廣口瓶與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相同，便于滴入酸液
、
消除滴入鹽酸體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響
消除滴入鹽酸體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響
．
（2）方案二：用滴定法測(cè)定，有以下幾步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為VmL達(dá)到終點(diǎn)
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng)
①測(cè)定過程的正確操作順序?yàn)?!--BA-->
ABDC 或BADC
ABDC 或BADC
（填字母）．
②現(xiàn)需要重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要選用圖2所示儀器中的
CD或CDE
CD或CDE
（填字母）．
③經(jīng)測(cè)定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
60%
60%
．
④與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是
滴定法所需樣品和試劑量少，實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果誤差小
滴定法所需樣品和試劑量少，實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果誤差小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，用0.100mol?L-1NaOH溶液中和50.0mL該鹽酸，當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液100mL，試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）常溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/LHCl和20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液，得到如圖2條滴定曲線，以HA表示酸，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助下列裝置（夾持裝置已略）及相關(guān)試劑粗略測(cè)量空氣 中O2的體積百分?jǐn)?shù)．
（1）實(shí)驗(yàn)前用堿液清洗鐵釘，再用0.100mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生．用H2SO4溶液浸泡的目 的是
 
．
（2）為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是
 
（填序號(hào)）．
①裝人鐵釘②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開止水夾③將導(dǎo)管口浸入品紅溶液④塞 上單孔活塞⑤檢查裝置氣密性
（3）實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為
 
；用該實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量空氣中O2的體積百分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是：①導(dǎo)管與試管內(nèi)部空間總體積，②
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)上述測(cè)量過程因反應(yīng)較慢耗時(shí)較長(zhǎng)，對(duì)其影響因素作如下分析，請(qǐng)補(bǔ)充 寫出假設(shè)三：
假設(shè)一：電解質(zhì)溶液的PH
假設(shè)二： NaCl溶液的濃度
 

假設(shè)三：
（5）借助上述實(shí)驗(yàn)裝置，通過調(diào)節(jié)溶液的pH驗(yàn)證假設(shè)一，獲得了如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
pH 2.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0
液柱高度 0cm 1.3cm 8.5cm 8.4cm 8.5cm 8.5cm
形成穩(wěn)定液柱時(shí)間 3.0min 3.1 min 5.1 min 5.3 min 15.6 min 17.5 min
①當(dāng)pH=2時(shí)，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是
 

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，為縮短實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間，pH的最佳范圍是
 

③按上述實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)二．
第一步：
 
；
第二步：
 
，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；
第三步：記錄形成穩(wěn)定液柱所用時(shí)間和液柱的高度，比較分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑；
②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2↑．
（1）要制取Na2S 15.6g，需原料芒硝（Na2SO4?10H2O）
 
mol．
（2）制得的Na2S固體中含少量Na2SO4、碳粉等雜質(zhì)．稱取該固體0.200g，加適量水溶解后加入25.0mL0.100mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液，待反應(yīng)完全后用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0mL（已知：滴定時(shí)Na2S2O3轉(zhuǎn)化為Na2S4O6），則該Na2S的純度為
 
．
（3）①若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成Na2S的物質(zhì)的量（nmol）的范圍是
 
＜n＜
 
；
    ②若在上述過程中生成Na2S的質(zhì)量為62.4g，則混合氣體中CO和CO2的體積比是多少？
（4）硫化鈉晶體（Na2S?9H2O）放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3?7H2O和Na2SO4?10H2O．現(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾得沉淀5.62g，放出H2S氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原硫化鈉晶體的質(zhì)量．

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