Question

及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用．請回答下列問題：
（1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為

 

；
（2）在氮氣分子中，氮原子之間存在著

 

個σ鍵和

 

個π鍵；
（3）氮、氧、氟是同周期相鄰的三種元素，比較：
①氮原子的第一電離能

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一電離能；
②氮原子的電負性

 

（填“大于”、“小于”或“等于”） 氧原子的電負性；
（4）氮元素的氫化物--NH₃是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應用,化學鍵

專題：原子組成與結構專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）N原子核外有7個電子，最外層有5個電子，根據(jù)構造原理順序其價電子排布式；
（2）氮氣分子中2個N原子之間通過氮氮三鍵相連，所以氮原子之間存在著1個σ鍵和2個π鍵；
（3）①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
②同一周期元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大；
（4）由于氨分子之間有氫鍵存在，所以氨分子的沸點高，易液化．

解答： 解：（1）氮原子的電子排布式1s²2s²2p³，其價層電子排布式為2s²2p³，故答案為：2s²2p³；
（2）氮氣分子中2個N原子之間通過氮氮三鍵相連，所以氮原子之間存在著1個σ鍵和2個π鍵；故答案為：1；2；
（3）①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能，故答案為：大于；
②同一周期元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以氮原子的電負性小于氧原子的電負性，故答案為：小于；
（4）由于氨分子之間有氫鍵存在，所以氨分子的沸點高，易液化，故答案為：氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化．

點評：本題考查了電子排布式的書寫、第一電離能、電負性的判斷等知識點，難度不大，掌握基礎是解題關鍵．