Question

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素．B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，回答下列問題．
（1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為

 

．
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為

 

（用元素符號表示）．
（3）DC₃冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結(jié)構(gòu)的三聚體，其中D原子的雜化方式為

 

．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，兩種化合物可任意比互溶，其主要原因是

 

．
（5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為18：6：4：1：1，該配位化合物X的化學(xué)式為

 

．
（6）Sb的一種氧化物高于843K時會轉(zhuǎn)化為長鏈的大分子，其結(jié)構(gòu)片段如圖2，則該分子中Sb和O的原子個數(shù)比為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素．B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，則C為O元素、D為S元素；E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，則E為Ni；由（4）中C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，結(jié)合原子序數(shù)，可知A為H元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素．B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，則C為O元素、D為S元素；E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，則E為Ni；由（4）中C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，結(jié)合原子序數(shù)，可知A為H元素，
（1）E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，基態(tài)原子的外圍電子排布圖為，
故答案為：；
（2）氮元素2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，而O、S同主族，自上而下第一電離能減小，故第一電離能S＜O＜N，
故答案為：S＜O＜N；
（3）SO₃冷凝可形成一種S、O相間的六元環(huán)結(jié)構(gòu)的三聚體，S原子成2個σ鍵，孤對電子=

6-1×2

2

=2，雜化軌道數(shù)目為4，S原子采取sp³雜化，
故答案為：sp³；
（4）O元素可與H元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，分別為H₂O₂、H₂O，由于H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵，兩種化合物可任意比互溶，
故答案為：H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵；
（5）H、N、O、S、Ni五種元素組成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為18：6：4：1：1，由原子數(shù)目之比可知，用含有硫酸根、氨氣分子與Ni²⁺形成配離子，該配位化合物X的化學(xué)式為[Ni（NH₃）₆]SO₄ ，
故答案為：[Ni（NH₃）₆]SO₄ ；
（6）由圖可知，每個Sb原子周圍有3個O原子，每個O原子周圍有2個Sb原子，則該分子中Sb和O的原子個數(shù)比為2：3，
故答案為：2：3．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電離能、雜化軌道、氫鍵、配合物、分子結(jié)構(gòu)等，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移運用，難度中等．