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12．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系，下列有關物質的推斷正確的是（　�。�
A．若甲為Al，則丁可能是NaOH溶液B．若甲為氮氣，則丁可能是O2
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為Ca（OH）2溶液，則丁可能是CO2

分析 A．若甲為Al，丁是NaOH溶液，則乙為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉不與鋁反應；
B．若甲為氮氣，丁是O2，則乙為NO、丙為NO2，二氧化氮不能與氧氣反應得到NO；
C．若甲為Fe，丁是稀鹽酸，則乙為氯化亞鐵，氯化亞鐵與鹽酸不反應；
D．若甲為Ca（OH）2溶液，丁是CO2，則乙為CaCO3，丙為Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2與Ca（OH）2反應生成CaCO3；

解答 解：A．若甲為Al，丁是NaOH溶液，則乙為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉不與鋁反應，故A錯誤；
B．若甲為氮氣，丁是O2，則乙為NO、丙為NO2，二氧化氮不能與氧氣反應得到NO，故B錯誤；
C．若甲為Fe，丁是稀鹽酸，則乙為氯化亞鐵，氯化亞鐵與鹽酸不反應，故C錯誤；
D．若甲為Ca（OH）2溶液，丁是CO2，則乙為CaCO3，丙為Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2與Ca（OH）2反應生成CaCO3，符合題中各物質轉化關系，故D正確，
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，綜合考查元素化合物性質，關鍵是掌握物質之間的相互轉化，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知1g碳完全燃燒時放出32.79kJ熱量，則碳的燃燒熱是（　�。�
A．32.79 kJB．32.79 kJ•mol-1C．393.5 kJ•mol-1D．393.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目大于NA
B．2 L 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中離子總數(shù)為1.4 NA
C．1 mol H2O2分解制氧氣轉移電子是2 mol
D．16g CH4與18 g NH4+所含電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈣、鈉、銅等金屬化合物
B．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C．光導纖維具有很強的導電能力，故大量用于制造通訊光纜
D．將海水提鹽后的苦鹵濃縮、氧化，再鼓入熱空氣可提取中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．進行下列實驗，由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（　�。�
A．某氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，該氣體一定是Cl2
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中含有Fe3+
C．向某溶液中逐滴滴加稀氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解，該溶液中含有Al3+
D．向某溶液中通入CO2溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2渾濁消失，該溶液可能是Na2SiO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是利用主要成分為Cu2S和Fe2O3的工業(yè)廢棄固體（其他成分不參與反應）制備有關物質，實驗流程如圖1所示：

回答下列問題：
（1）氣體X的化學式為SO2．
（2）加入鐵粉時發(fā)生反應的離子方程式為：2H++Fe═Fe2++H2↑
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）常溫下，固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反應，而加少量綠礬后隨即發(fā)生反應．已知FeSO4對此反應起催化作用，則催化過程中反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（4）除雜時需先加合適的氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，再加試劑Y調節(jié)溶液pH以除去Fe3+，則氧化劑及試劑Y可以是a（填編號）．
a．H2O2、CuOb．HNO3、Cu（OH）2
c．KMnO4、CuCl2d．漂白粉、CuCO3
（5）無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同氣體可能為SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種．現(xiàn)設計如圖2實驗測定產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質的量，并計算各物質的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式（已知實驗結束時，硫酸銅完全分解）．

①儀器C的名稱是干燥管．
②組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：
①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序號）．儀器F的作用是三氧化硫，使之轉化為硫酸，并產(chǎn)生二氧化硫．
③若某小組稱取6.4g無水CuSO4，實驗過程中裝置C增加的質量為3.84g，量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體體積224mL，請通過計算確定實驗條件下CuSO4分解的化學方程式：
4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一個容積為0.5L的密閉容器中，充入5molH2和2mol CO在一定溫度、壓強下發(fā)生如下反應：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)5s后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．試求：
（1）以H2的濃度變化表示的該反應的速率？
（2）達到平衡時CO的轉化率？（寫過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在1.0L密閉容器中放入1.0molX（g），在一定溫度進行如下反應：X（g）?Y（g）+Z（g）△H=akJ．mol-1反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h0124816
總壓強p/100kPa4.004.204.505.206.006.00
回答下列問題：
（1）實驗測得，隨溫度的升高反應的平衡常數(shù)K增大，則△H＞0（填＞、＜或=）
（2）其他條件不變時，為使平衡向右移動，采用的下列措施可行的是BD．
A．縮小容器容積    B．及時分離出Y、Z    C．使用合理的催化劑  D．升高體系溫度
（3）計算平衡時X的轉化率為50%，該溫度下反應的平衡常數(shù)值為：0.5．
（4）由總壓強p和起始壓強po表示反應體系的總物質的量n（總）和反應物X的物質的量n（X），則n（總）=$\frac{p}{{p}_{0}}$mol，n（X）=（2-$\frac{p}{{p}_{0}}$）mol，反應物X的轉化率a（X）的表達式為（$\frac{p}{{p}_{0}}$-1）×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有下列三個反應：
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三個反應中氧化劑氧化性強弱關系為KMnO4＞Cl2＞FeCl3；
②在反應c中，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉移的電子數(shù)是1.5NA．

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