Question

如圖表示800℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況．試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為

 

；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）0～2min Y物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為

 

；
（4）Z物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為

 

；
（5）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）反應(yīng)物在反應(yīng)中濃度降低；
（2）根據(jù)物質(zhì)濃度的變化量確定化學(xué)方程式；
（3）0～2min Y物質(zhì)的濃度變化，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；
（4）利用Z轉(zhuǎn)化的濃度與起始濃度的比值確定Z的轉(zhuǎn)化率；
（5）計(jì)算出平衡時(shí)三種物質(zhì)的濃度，利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)值．

解答： 解：（1）反應(yīng)物在反應(yīng)中濃度降低，根據(jù)圖象中曲線可知Y、Z濃度降低，故答案為Y、Z；
（2）Y濃度減小了（3-2）mol/L=1mol/L，Z濃度減小了（3-1）mol/L=2mol/L，X濃度增大了3mol/L，故計(jì)量數(shù)之比為1：2：3，化學(xué)方程式為：Y+2Z?3X，故答案為：Y+2Z?3X；
（3）0～2min Y物質(zhì)的濃度減小了1mol/L，其化學(xué)反應(yīng)速率為

1mol/L

2min

=0.5mol/（L?min），故答案為：0.5mol/（L?min）；
（4）Z濃度減小了2mol/L，Z起始濃度為3mol/L，轉(zhuǎn)化率為：

2mol/L

3mol/L

×100%=66.67%，故答案為：66.67%；
（5）平衡時(shí)，Y濃度為2mol/L，Z濃度為1mol/L，X濃度為3mol/L，K=

c3(X)

c(Y)?c2(Z)

=

(3mol/L)3

(2mol/L)×(1mol/L)2

=13.5，故答案為：13.5．

點(diǎn)評(píng)：考查平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．