Question

從手冊上查得：H-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl₂和H₂反應(yīng)生成2molHCl時(shí)的反應(yīng)熱是（　　）

• A、放熱183kJ/mol
• B、放熱91.5kJ/mol
• C、吸熱183kJ/mol
• D、吸熱91.5kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，根據(jù)反應(yīng)Cl₂+H₂=2HCl鍵能計(jì)算反應(yīng)熱．

解答： 解：反應(yīng)方程式為：H₂+Cl₂=2HCl，生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，放出能量：2×431kJ=862kJ，放出的能量大于吸收的能量，則該反應(yīng)放熱，且放出的熱量為：862kJ-679kJ=183kJ，所以由Cl₂和H₂反應(yīng)生成2molHCl時(shí)的反應(yīng)熱是放熱183KJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)吸收的能量之和與放出的能量之和的相對(duì)大小判斷反應(yīng)的吸放熱的方法，注意根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．