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能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中，你認(rèn)為說法不正確的是（   ）
A．充分利用太陽能
B．因地制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮�、潮汐�?/td>
C．合理、安全開發(fā)利用氫能、核能
D．能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的
D

試題分析：太陽能是取之不盡，用之不竭，且沒有污染，因此要充分利用太陽能，A正確；風(fēng)能、水能、地?zé)崮堋⒊毕艿榷际切履茉�，�?yīng)該因地制宜開發(fā)利用，B正確；同樣合理、安全開發(fā)利用氫能、核能也是正確的，C正確；能源不一定都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的，D不正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展及環(huán)境保護(hù)盡管不是教學(xué)的重點(diǎn)，但該內(nèi)容與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，因此成為歷年高考的必考的熱點(diǎn)。該類試題常把化學(xué)知識(shí)與實(shí)際生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)及科技前沿等問題結(jié)合起來，突出化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護(hù)的密切聯(lián)系，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，可很好的落實(shí)新課標(biāo)的理念。注意平時(shí)知識(shí)的積累和總結(jié)即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（  ）
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉
D．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的單質(zhì)在工業(yè)上用電解法生產(chǎn)的是
A．氮B．氯C．溴D．碘

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

TiO2俗稱鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開發(fā)，將來有機(jī)會(huì)成為新工業(yè)。工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下。

已知：I．
Ti(s)＋O2(g)=TiO2(s)                       △H=－946 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)                       △H=－221 kJ·mol－1
Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)                    △H=－815 kJ·mol－1
II．某溫度下各物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)
TiCl4
FeCl3
SiCl4
AlCl3
沸點(diǎn)/℃
136
310
56.5
180
 
回答下列問題：
（1）在氯化工序中發(fā)生反應(yīng)：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO (g) 。試計(jì)算其反應(yīng)的△H=       kJ?mol－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，在下圖中作出TiCl4達(dá)到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢(shì)圖。

（2）氯化過程中帶入的副產(chǎn)物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用      方法獲得較純凈的TiCl4。
（3）TiO2與Cl2反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol－1。該反應(yīng)在高溫條件下但難以發(fā)生，但加入碳后反應(yīng)能順利進(jìn)行，試解析上述原因                                        
(4)還原工序要在惰性氣體的氣氛中進(jìn)行的理由是_______________________。
（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦?zhàn)麝帢O，以石墨為陽極，以CaCl2熔鹽做電解質(zhì)（在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡單，成本低，無污染等優(yōu)點(diǎn)，寫出電解制備金屬鈦時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是                     ，操作a的名稱為          ；
（2）廢渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時(shí)，A1(OH)3的Ksp=1.3×10－33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為          （保留兩位有效數(shù)字）；
（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：                     ；
（4）實(shí)驗(yàn)室洗滌鉻黃沉淀的方法：                                           ；
（5）寫出濃鹽酸與A12O3反應(yīng)的離子方程式：                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

從海水提取鎂和溴的流程如下，請(qǐng)回答相關(guān)問題。
（1）從海水中提取鎂的流程如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：

i.海水進(jìn)入沉淀池前，對(duì)海水進(jìn)行處理有以下兩種方案：
方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；
方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。
你認(rèn)為方案________更合理，理由是_________________________________________。
ii.反應(yīng)①的離子方程是________________________________________________。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
（2）從海水中提取溴的流程如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：

i.過程①中，加入的試劑是___________。
ii.過程②中，向混合液中吹入熱空氣，將溴吹出，用純堿吸收，吹入熱空氣的目的是______________________________________________________________________。
iii.過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
iv.若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，則除去該雜質(zhì)的方法是__________________________________________________（結(jié)合離子方程式回答）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說法正確的是
A．通過氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸等
B．將鹵水中Mg2+轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀通常是向鹵水加入氫氧化鈉溶液
C．直接加熱MgCl2·6H2O可得到較純凈的無水MgCl2
D．在高溫下用鋁還原MgCl2可制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃H2SO4     b．稀HNO3          c．NaOH溶液    d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+的方法是_____________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。若檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是__________(注明試劑、現(xiàn)象)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________
己知：Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10-38， 若所得溶液中只含F(xiàn)e3+，在溶液中加入一定量的石灰水，調(diào)節(jié)溶液的pH為5，此時(shí)Fe3+的濃度                  
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是                          。
a．CuSO4溶液的濃度不變      b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2＋向陽極移動(dòng) 　d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
精煉后電解質(zhì)溶液中的陽離子有：_____________________________________
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=          ；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為          
                 
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是             、                。
（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                               
該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                 （寫化學(xué)式）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案