Question

（2012?青浦區(qū)二模）可用以下反應制備KIO₃和K₂H₃IO₆（高碘酸氫二鉀）：
①I₂+2KClO₃→2KIO₃+Cl₂
②KIO₃+Cl₂+3KOH→K₂H₃IO₆+2KCl
最終制得的KIO₃和K₂H₃IO₆的物質的量之比x，若制得100molK₂H₃IO₆，共消耗ymolKClO₃，試確定y與x的關系式

y=100x+100

．

Answer 1

分析：由方程式可知，整個過程KClO₃中Cl原子的物質的量等于I原子的物質的量，據(jù)此解答．

解答：解：制得的KIO₃和K₂H₃IO₆的物質的量之比x，若制得100molK₂H₃IO₆，同時生成100xmolKIO₃，
由方程式可知，整個過程KClO₃中Cl原子的物質的量等于I原子的物質的量，故有：y=100x+100，
故答案為：y=100x+100．

點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，注意利用原子守恒進行的計算，可以利用電子轉移守恒進行計算，相對原子守恒比較麻煩，且表達式可能不同．