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4．化學與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或亊實的解釋不正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實解釋
A．肉制品中添加適量的亞硝酸鈉亞硝酸鈉有防腐的作用
B．液氨常用作制冷劑液氨汽化時要吸收大量的熱
C．利用靜電除塵裝置除去粉塵膠體粒子帶電
D．Al（OH）3用作塑料的阻燃劑Al（OH）3受熱熔化吸收大量的熱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．亞硝酸鈉具有防腐的作用；
B．液氨氣化吸收大量的熱；
C．帶電的膠體粒子具有電泳的性質(zhì)；
D．氫氧化鋁易分解．

解答 解：A．亞硝酸鈉具有防腐的作用，但對人體有害，應加入適量，故A正確；
B．氨氣易液化，且液氨氣化吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；
C．帶電的膠體粒子具有電泳的性質(zhì)，可用電泳的性質(zhì)進行除塵，故C正確；
D．氫氧化鋁易分解，吸收大量的熱，防止塑料燃燒，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及食品安全、材料的使用等知識，側(cè)重于基礎知識的綜合考查和運用，為高考常見題型和高頻考點，注意相關(guān)基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料（含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖：

已知：1．Ksp（ CaF2）=1.5×10-10Ksp（MgF2）=7.4×10-11Ksp（NiCO3）=1.42×10-7
2．流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.16.57.1
沉淀完全的pH3.29.79.2
（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末或延長浸泡時間等）（寫出一種即可）．
（2）加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）“除鐵”時，控制溶液pH的范圍為3.2～7.1．
（4）濾渣B的主要成分的化學式為MgF2、CaF2．
（5）確保沉鎳完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
（6）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作為植物香料使用．桂皮中含有肉桂醛，結(jié)構(gòu)如圖，杏仁中含有苯甲醛．以下說法錯誤的是（　�。�
A．肉桂醛分子中含有兩種官能團，分子式為C9H8O
B．肉桂醛分子中最多有18個原子共平面
C．1 mol肉桂醛與氫氣加成時最多消耗4 mol H2
D．肉桂醛與苯甲醛不是同系物，但都能發(fā)生氧化反應和還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　　）
A．利用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．只能利用焰色反應可鑒別KCl溶液和Na2SO4溶液
C．用水潤濕pH試紙測量某溶液的PH
D．實驗室用NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．PH3分子呈三角錐形
B．PH3分子是極性分子
C．PH3中P 采取sp2雜化
D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等
B．質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%
C．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火
D．洗滌做焰色反應的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E五種短周期元素，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．A原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子的L層電子數(shù)小于K、M層電子數(shù)之和，由此推斷：
（1）A與B組成的最簡單化合物分子的電子式為； B與D組成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）C、D、E離子半徑由大到小的順序是Cl-＞N3-＞O2-（填化學符號）
（3）E元素最高價氧化物對應水化物是HClO4，其與氫氧化鋁反應的離子方程式為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8：1：2：3，該化合物的化學式為（NH4）2CO3，屬離子（離子、共價）化合物．
（5）C 有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
B．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

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