Question

向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得銅錳氧化物CuMn₂O₄．在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O．
①Mn²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為

 

．
②NO₃^-的空間構(gòu)型

 

（用文字描述）．
③C、N、O第一電離能從大到小順序為

 

．
④與CO互為等電子體的離子是

 

（只需寫出一種）．
⑤1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為

 

．
⑥在1個Cu₂O 晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu 原子數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,晶胞的計算

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①Mn的原子序數(shù)為25，根據(jù)能量最低原理可寫出Mn的基態(tài)原子的電子排布式，進(jìn)而可確定Mn²⁺基態(tài)的電子排布式；
②利用價層電子對互斥理論判斷；
③同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
④根據(jù)等電子體的定義，只要原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同就是等電子體；
⑤1個甲醛分子中含有2個碳?xì)洇益I，1個碳氧σ鍵，
③據(jù)CO₂的結(jié)構(gòu)式O=C=O判斷；
⑥根據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部，以此判斷銅原子數(shù)；

解答： 解：①Mn的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的電子排布式為，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，則Mn²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵），故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）；
②NO₃^-中N原子形成3個δ鍵，沒有孤電子對，則應(yīng)為平面三角形；
故答案為：平面三角形；
③C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C；
故答案為：N＞O＞C；
④根據(jù)等電子體的定義，CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數(shù)相等，如果是陽離子離子，原子序數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)值等于電子數(shù)，如：NO⁺，O₂²⁺，如果是陰離子，原子序數(shù)之和加上所帶電荷數(shù)值等于電子數(shù)，如CN^-，C₂^2-；
故答案為：CN^-；
⑤1個甲醛分子中含有2個碳?xì)洇益I，1個碳氧σ鍵，所以1mol甲醛分子中含有2mol碳?xì)洇逆I，1mol碳氧δ鍵，故含有δ鍵的物質(zhì)的量為3mol，數(shù)目為3mol；
故答案為：3mol；
⑥由晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部，所包含的Cu原子數(shù)目為4；
故答案為：4；

點評：本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，側(cè)重于電子排布式、等電子體、雜化類型、第一電離能、化學(xué)鍵等知識，題目難度中等，注意把握雜化類型的判斷方法．