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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

9．已知室溫時，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A．該溶液的pH＝4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離的c(H＋)的106倍

B

【解析】

試題分析：A項HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-14 mol/L，則pH=-lg（10-4）=4；B項溫度升高，促進弱電解質的電離，H+濃度變大，那么pH變��；C項由HA=H++A-知，c(H+)= c(A-)=10-14 mol/L，則電離平衡常數(shù)為=10-7；D項HA電離出的c(H+)為0.1 mol/L×0.1%=10-14 mol/L，水電離產生的c(H+)=10-10 mol/L，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍。

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質量分數(shù)為0.8515。20.2g該樣品與100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反應（雜質不反應），生成ROSO4和H2O，則R的相對原子質量約為

A．78 B．140 C．156 D．172

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省晉中市高三1月考前適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋ )是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):C(Na＋)=c(CH3COO―)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH―)

D.常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd@+)是c(Co)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

20．(12分)Zn?MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。

（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是__________________。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是_________ ___。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產量為________g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

14．重水D2O的離子積為1.6×10-15，可以用PH一樣的定義來規(guī)定PD= —lgc(D+),以下關于PD的敘述正確的是

A．中性溶液中PD=7

B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（設溶液的體積為1L），其中PD=12

C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(設溶液的體積為1L)，其中PD=2

D．在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其中PD=1

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

4．下列電離方程式中正確的是

A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32－

B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－

C．HF溶于少量水中：2HFH+＋HF2一

D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4+＋SO42一

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（19分）某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：

 

請回答下列問題：

（1）B是用收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。

（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_________________________________________；

實驗中若有m g銅參加了反應，則有______mol硫酸被還原，電子轉移數(shù)目為___。

②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫字母編號）。

A．硫酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是

__________________________________________________________________。

（3）為了測定消耗硫酸的物質的量，該興趣小組設計了兩個實驗方案：

方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量。

實際上，方案一、二均不可取。

方案一產生的氣體中含有 ，使干燥管增重偏大；也可能由于

，使干燥管增重偏小。

方案二：由于 與氯化鋇溶液反應，使測定消耗硫酸的物質的量結果偏大。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的俗稱、主要成分的化學式及其用途均正確的是

A．磁鐵礦——Fe2O3——煉鐵 B．膽礬——CuSO4·5H2O——波爾多液

C．藍寶石——SiO2——飾品 D．純堿——NaHCO3——焙制糕點

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

Ⅰ．測定過氧化氫的含量

（1）移取10．00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_______（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25．00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為________。

（3）判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是_________________________。

（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質

該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

實驗內容

實驗方法

實驗現(xiàn)象

驗證氧化性

驗證不穩(wěn)定性

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