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在標準狀態(tài)下，300體積的氯化氫溶解在1體積的水中，形成密度為1.159g/cm3的溶液。
（1）求該溶液溶質的質量分數(shù)____________；
（2）求溶液的物質的量濃度_______。
（1）32.8%
（2）10.4mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．根據題意完成下列計算：
（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式
HN3
HN3
．該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣．4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為
4.48
4.48
L．
（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水．由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質量．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為
6NO+4NH3=5N2+6H2O
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質量分數(shù)0.300）完全吸收，產生156mol氮氣．吸收后氨水密度為0.980g/cm3．
計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比．
②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數(shù)）．
（4）氨和二氧化碳反應可生成尿素CO（NH2）2．尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常壓下120mol CO（NH2）2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80mol NH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物．測得縮合產物中二聚物的物質的量分數(shù)為0.60，推算縮合產物中各縮合物的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省高三12月月考理綜考化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．已知：反應H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O2(g)  2Cl2(g)+2H2O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請回答：

（1）H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式                                     

（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ

II．試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：，它所對應的化學方程式為：         

（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正           v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）（1分）

欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是        （填序號）（1分）

A．縮小體積增大壓強    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

t/K

300

400

500

…

K/(mol·L—1)2

4×106

8×107

K1

…

 

請完成下列問題：

①判斷該反應的ΔH         0（填“>”或“<”） （1分）

②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是          （填序號）

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的轉化率相等

C．容器內壓強保持不變     D．混合氣體的密度保持不變

（4）以天然氣(假設雜質不參與反應)為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時，負極的電極反應式為                             

②假設裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后，電解質溶液中各離子濃度的大小關系為                                  

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。

根據題意完成下列計算：

⑴聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為              L。

⑵聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水。

      由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質量。

⑶氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為:6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O

    6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O   NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水（質量分數(shù)0.300)完全吸收，產生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。

      計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。

           ②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。

⑷氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

  

已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產物中二聚物的物質的量分數(shù)為0.60，推算縮合產物中各縮合物的物質的量之比。

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科目：高中化學 來源：2011年上海市高考化學試卷（解析版） 題型：解答題

氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．根據題意完成下列計算：
（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式______．該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣．4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為______L．
（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水．由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質量．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為
6NO+4NH3=5N2+6H2O
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質量分數(shù)0.300）完全吸收，產生156mol氮氣．吸收后氨水密度為0.980g/cm3．
計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比．
②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數(shù)）．
（4）氨和二氧化碳反應可生成尿素CO（NH2）2．尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常壓下120mol CO（NH2）2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80mol NH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物．測得縮合產物中二聚物的物質的量分數(shù)為0.60，推算縮合產物中各縮合物的物質的量之比．

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