Question

理論上不能用于設計成原電池的反應是（　�。�

• A、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜0
• B、HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
• C、2Al（s）+3Cl₂（g）═2AlCl₃（s）△H＜0
• D、Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂+H₂（g）△H＜0

Answer 1

考點：設計原電池

專題：

分析：根據(jù)自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池，分析解答．

解答： 解：A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）是自發(fā)進行的、放熱的氧化還原反應，能設計成燃料原電池，故A不選；
B．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）是自發(fā)進行的放熱的反應，但不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故B選；
C．2Al（s）+3Cl₂（g）═2AlCl₃（s）是自發(fā)進行的、放熱的氧化還原反應，能設計成原電池，故C不選；
D．Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂+H₂（g）是自發(fā)進行的、放熱的氧化還原反應，能設計成原電池，故D不選；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，知道原電池反應特點是解本題關鍵，這幾個條件必須同時具備才能設計成原電池，缺一不可，題目難度不大．