Question

【題目】圖中反應(yīng)是制備的一種方法，其副產(chǎn)物是優(yōu)質(zhì)的鎂資源�；卮鹣铝袉栴}：

所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序除外：______。

Mg在元素周期表中的位置；______，的電子式：______。

的化學(xué)式為______，反應(yīng)的必備條件是______。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______。

在一定條件下，由和反應(yīng)生成和一種固體耐磨材料______寫化學(xué)式。

為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀，使燃燒產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

用Mg制成的格氏試劑常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

RBrRMgBr：烴基；R’：烴基或

依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：______。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅡA族 熔融、電解 、 SiC ，

【解析】

由反應(yīng)可知應(yīng)為，與氨氣、氯化銨反應(yīng)生成和，加入堿液，可生成，加熱時(shí)不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時(shí)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化銨，其中氨氣、氯化銨可用于反應(yīng)而循環(huán)使用，以此解答該題。

所含元素的簡單離子分別為、、、，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>，Mg原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，位于周期表第三周期ⅡA族，為離子化合物，電子式為，

故答案為：；第三周期ⅡA族；；

的化學(xué)式為，鎂為活潑金屬，制備鎂，反應(yīng)應(yīng)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，如在溶液中，則可生成氫氧化鎂沉淀，由流程可知分別加熱、與鹽酸反應(yīng)，可生成氨氣、氯化銨，可用于反應(yīng)而循環(huán)使用，

故答案為：；熔融、電解；、；

在一定條件下，由和反應(yīng)生成和一種固體耐磨材料，該耐磨材料為原子晶體，應(yīng)為SiC，原理是和分解生成Si、C和氫氣，Si、C在高溫下反應(yīng)生成SiC，

故答案為：SiC；

為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀，使燃燒產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，應(yīng)生成硫酸鎂，則反應(yīng)物還應(yīng)有氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

故答案為：；

由題給信息可知制備，可由與生成，也可由和反應(yīng)生成，故答案為：，。