Question

（10分）（1）常溫下，向20 mL 0．2 mol·L－1H2A溶液中滴加0．2 mol·L－1NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據圖示填空：

①當V（NaOH）＝20mL時，溶液中離子濃度的大小關系： ___________________；

②等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水_________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入___________。

（2）氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g） △H＝＋92．4kJ·mol－1研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應的活化能最大的是__________（填寫催化劑的化學式）。

②恒溫（T1）恒容時，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度。計算后得氨氣的轉化率α（NH3）隨時間t變化的關系曲線（見圖2）。請在圖2中畫出：如果將反應溫度提高到T2，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3）—t的總趨勢曲線（標注Ru—T2）

③假設Ru催化下溫度為T1時氨氣分解的平衡轉化率為40％，則該溫度下此分解反應的平衡常數K與c0的關系式是：K＝_____________。

Answer 1

（10分）（1）①C(Na+)＞C(HA-)＞C(H+)＞C(A2-)＞C(OH-) （2分）②�。唬�1分）堿（其他合理答案均可）（2分）（2）① Fe （1分） ②見圖曲線 Ru-T2 （2分）

③ 0.12c02（2分）

【解析】

試題分析：（10分）（1）①當氫氧化鈉的體積為20毫升時，反應只生成NaHA，根據圖像，溶液顯酸性，電離大于水解，所以離子濃度關系為C(Na+)＞C(HA-)＞C(H+)＞C(A2-)＞C(OH-)；②當二者等濃度等體積混合時，溶質為NaHA，溶液顯酸性，電離大于水解，所以抑制水的電離，水的電離程度比純水的�。灰�使溶液顯中性，需要加入堿或堿性物質。（2）①氨氣分解反應的活化能最大的說明反應速率最慢，從圖分析，使用Fe做催化劑時反應最慢。②如果將反應溫度提高到T2，Ru催化分解，反應速率加快，先達到平衡，氨氣的由于溫度升高，促進分解，氨氣的分解轉化增大，所以曲線為：

③氨氣分解的平衡轉化率為40％，則分解的氨氣的濃度為c0*40%，生成氮氣的濃度為c0*40%/2，氫氣的濃度為c0*40%*3/2，則平衡常數為（c0×40%/2）（c0×40%×3/2）3/c0-c0×40%)2=0.12c02。

考點：酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，催化劑對反應速率和平衡的影響，化學平衡常數的計算

考點分析： 考點1：化學平衡狀態(tài)及移動 考點2：弱電解質的電離 考點3：水的電離和溶液的酸堿性 考點4：鹽類水解 試題屬性

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