Question

【題目】下列說法正確的是( )

A. 甲烷的標準燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1

C. 一定條件下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D. 同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

Answer 1

【答案】D

【解析】A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，因為水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，選項A不正確；B、在25℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1，選項B錯誤；C、該反應是可逆反應，反應物沒有完全反應完，故無法計算，選項C錯誤；D、反應熱和反應條件無關系，選項D正確。答案選D。