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同位素是(    )

    A．有相似化學(xué)性質(zhì)的不同核素

    B．同一種元素的不同核素

    C．最外電子層上有不同電子數(shù)的原子

    D．有相同質(zhì)量數(shù)的不同元素的原子

B


解析:

同位素指具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?遼寧模擬）假若是你在將來發(fā)現(xiàn)了186號(hào)元素Uoh，如果其中一同位素是375186Uoh，那么該元素原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
T 與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)
W 原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
 
；W元素基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．T的電負(fù)性比Z大
（3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為
 
，它所形成的晶體類型為
 
； Y的常見氫化物易液化的主要原因是
 

（4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)：
BC段：
 
；
CD段：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“銥星”計(jì)劃中的銥的一種同位素是
 
191
77
Ir，其核內(nèi)中子數(shù)與電子數(shù)之差是（　�。�
A、77B、114
C、191D、37

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

已知鎵(Ga)有兩種天然同位素，一種是，其原子在天然同位素原子中所占的百分?jǐn)?shù)為60％，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溴化鎵(GaBr3)的摩爾質(zhì)量為309.8 g·mol-1，由此推斷鎵的另一種同位素是(　)

A．　　　 B．　　　 C．　　　　 D．

 

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