Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子．
（1）寫出B、C兩種元素的元素名稱：B

 

，C

 

，指出D在周期表中的位置

 

．
（2）D的氣態(tài)氫化物與H₂S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為

 

（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出淡黃色固體E的電子式

 

，其中含有的化學(xué)鍵為

 

．
（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K₂A、K₂A₂、KA₂等多種化合物，其中K₂A₂和KA₂和CO₂均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和CO₂的反應(yīng)類似），寫出KA₂與CO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
K₂A₂、KA₂在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO₂與生成的O₂體積相同（同溫同壓），則它們的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A為氧元素；B元素與O元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成氧氣，淡黃色固體為過氧化鈉，則B為鈉元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子，令C的摩爾質(zhì)量為xg/mol，則

2.4

x

×2=

2.24

22.4

×2，解得x=24，所以C是質(zhì)子數(shù)為24-12=12，故C為鎂元素；D元素原子的M層上有7個電子，則D為氯元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A為氧元素；B元素與O元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成氧氣，淡黃色固體為過氧化鈉，則B為鈉元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子，令C的摩爾質(zhì)量為xg/mol，則

2.4

x

×2=

2.24

22.4

×2，解得x=24，所以C是質(zhì)子數(shù)為24-12=12，故C為鎂元素；D元素原子的M層上有7個電子，則D為氯元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B為鈉元素，C為鎂元素，D為氯元素，在周期表中第三周期第ⅦA族，
故答案為：鈉；鎂；  第三周期第ⅦA族；
（2）D為氯元素，根據(jù)元素周期律，同周期從左向右，氣態(tài)氫物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族從上向下，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HCl與H₂S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為HF＞HCl＞H₂S，
故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（3）淡黃色固體E為過氧化鈉，它的電子式為 ，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、非極性鍵（或共價鍵），
故答案為：；離子鍵、非極性鍵（或共價鍵）；
（4）超氧化鉀和與二氧化碳的反應(yīng)中，二氧化碳沒參與氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子得失相等可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂；
設(shè)KO₂為xmol，K₂O₂為ymol，根據(jù)方程式計(jì)算：
4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂
4     2           3
x     

x

2

          

3x

4

 
2K₂O₂+2CO₂═2K₂CO₃+O₂
 2     2          1
 y     y         

y

2

   
則有：

x

2

+y=

3x

4

+0.5y，
解得 x：y=2：1，
故答案為：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂； 1：2．

點(diǎn)評：本題主要考查了元素周期表和元素周期律、電子式、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等知識點(diǎn)，中等難度，解題時注意運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)判斷元素種類，第（4）小問計(jì)算是易錯點(diǎn)．