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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

向0.1 mol·L^－¹NaOH溶液中通入過量CO₂后，溶液中存在的主要離子是(　　)

解析：由于NaOH溶液中通入的CO₂是過量的，所以對應的反應為NaOH+CO₂NaHCO₃，所以溶液中存在的主要離子是鈉離子和碳酸氫根離子。?

答案：B

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

B．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A．pH=2與pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1：10

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是（　�。�

A．向0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中通入一定量氨氣后：c（Cl^-）＞c（N

H

+

4

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HC

O

-

3

）+c（H₂CO₃）+c（C

O

2-

3

）

C．向CH₃COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）

D．等物質(zhì)的量濃度CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH₃COOH）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COO^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）

A．Hg（l）+H₂SO₄（aq）?HgSO₄（aq）+H₂（g）常溫下不能自發(fā)進行，說明△H＜0

B．用惰性電極電解1 L 1 mol?L^-1的CuSO₄溶液，當陰極析出3.2 g銅時，加入0.05 mol的Cu（OH）₂固體，則溶液恢復至原濃度

C．已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10、Ksp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

D．25℃時，向0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃3種溶液，溶質(zhì)的濃度大小是：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

B、2種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊溶液呈紅色

D、向0.1 mol?L^-1氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）增大

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