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將pH=1的某酸溶液和pH=13的某堿溶液等體積混合后，所得溶液中pH（　�。�
分析：pH=1的某酸溶液和pH=13的某堿溶液中，酸中的c（H+）=0.1mol/L，堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，酸、堿的強弱不同，反應(yīng)后溶液的酸堿性不同．
解答：解：酸中的c（H+）=0.1mol/L，堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，如是強酸弱堿，則反應(yīng)后堿過量，溶液呈堿性；
如是弱酸強堿，則反應(yīng)后酸過量，溶液呈酸性；
如是強酸強堿，則反應(yīng)后溶液呈中性，
故選D．
點評：本題考查pH的簡單判斷，注意根據(jù)酸、堿的強弱判斷溶液的過量問題，以此判斷溶液的酸堿性，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25°C時，水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？請說明理由
A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小

（2）95°C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
（3）95°C時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？
（4）曲線B對應(yīng)的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因
曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA若為強酸，最后應(yīng)為pH=6，現(xiàn)pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA若為強酸，最后應(yīng)為pH=6，現(xiàn)pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=
1×10-12
1×10-12
．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
11
11
．
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
a+b=14（或pH1+pH2═14）
a+b=14（或pH1+pH2═14）
．
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．試分析其原因
HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5
HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010，請回答下列問題：
（1）HA是
弱
弱
酸（填“強”或“弱”），寫出其電離方程式
HA?H++A-
HA?H++A-
．
（2）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是
B
B
（填字母）．
A.
c(H+)
c(HA)
 B.
c(HA)
c(A-)
     C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）
（3）向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn，產(chǎn)生的H2
A
A
．
A．HA多    B．鹽酸多      C．二者一樣多    D．無法判斷
（4）將該HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同體積混合，所得混合溶液的pH如下表：
實驗編號 HA溶液體積（mL） NaOH溶液體積（mL） 混合溶液的pH
甲 20.00 20.00 a
乙        20.00 V 7
丙 20.00 10.00 ＜7
①請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
a
＞
＞
7；V
＜
＜
 20.00；丙組混合液中：c（HA）
＜
＜
c（A-）
②用離子方程式表示甲組混合液pH=a的原因
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
．
③乙組混合液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A．將某電解質(zhì)溶液加水稀釋，溶液中離子濃度都減小
B．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒分別得到Al2O3、Na2SO3
C．0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀釋過程中c(H+)/c(CH3COOH)將變大
D．25℃時pH=3的某酸溶液與pH =11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH≥7

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