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有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關系為A＞B＞C＞D．已知將0.5mol某元素A原子的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子，當A的單質(zhì)同鹽酸充分反應放出0.02g氫氣時，用去0.4g A單質(zhì)．A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同．C元素的氧化物既溶于強酸，也溶于強堿．D元素的氫化物為DH3．試回答：
（1）元素符號：B
 
、C
 
．
（2）C的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式為
 
．寫出A與鹽酸反應的離子方程式為
 
．
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關系為A＞B＞C＞D，將0.5mol某元素A原子的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子，說明A顯+2價，當A的單質(zhì)同鹽酸充分反應放出0.02g氫氣時，則需A為0.01mol，而此時用去A單質(zhì)的質(zhì)量為0.4g，則A的相對分子質(zhì)量為
0.4
0.01
=40，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以A為鈣元素，C元素的氧化物既溶于強酸，也溶于強堿，則C為鋁元素，D元素的氫化物為DH3，原子序數(shù)小于C，則D為氮元素，B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，且原子序數(shù)小于鈣，則B為鉀元素，據(jù)此答題；
解答： 解：A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關系為A＞B＞C＞D，將0.5mol某元素A原子的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子，說明A顯+2價，當A的單質(zhì)同鹽酸充分反應放出0.02g氫氣時，則需A為0.01mol，而此時用去A單質(zhì)的質(zhì)量為0.4g，則A的相對分子質(zhì)量為
0.4
0.01
=40，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以A為鈣元素，C元素的氧化物既溶于強酸，也溶于強堿，則C為鋁元素，D元素的氫化物為DH3，原子序數(shù)小于C，則D為氮元素，B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，且原子序數(shù)小于鈣，則B為鉀元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B為鉀元素，C為鋁元素，
故答案為：K；Al；
（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應的化學方程式為2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，鈣與鹽酸反應的離子方程式為Ca+2H+=Ca2++H2↑，
故答案為：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；Ca+2H+=Ca2++H2↑．
點評：本題主要考查元素及其化合物知識，難度不大，解題關鍵在于元素的推斷，解題時注意熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、氧化鐵在涂料工業(yè)中用作紅色防銹顏料
B、鋁制餐具不宜用來長時間存放酸性、堿性食物
C、硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑
D、二氧化硫具有漂白性，可以用于食品增白

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為1的核素：1H
B、漂白粉的有效成分的化學式：CaClO
C、Cl-的離子結構示意圖：
D、碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語的表示，正確的是（　�。�
A、乙烯的結構簡式：CH2CH2
B、醛基的結構簡式：-COH
C、丙烷分子的比例模型為：
D、甲烷的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、次氯酸的電子式
B、H2O與D2O互為同位素
C、乙醇與二甲醚互為同分異構體
D、CO2、CO、C互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

媒體報道稱“酒鬼”酒塑化劑超標2.6倍，塑化劑并非食品或食品添加劑，且對人體有害．一種塑化劑DIBP僅含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于280，氧的百分含量為23.02%，DIBP分子中苯環(huán)上二位取代，且分子中含2個酯基．
（1）DIBP的分子式為
 
．
（2）塑化劑DEHP是DIBP的同系物，存在如圖所示的轉化關系．

①A是苯環(huán)的鄰二位取代，則A的結構簡式是
 
．A與乙二醇發(fā)生縮聚反應的化學方程式為
 
．
②D分子所含官能團是
 
．
③B分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結構簡式是
 
．
（3）F是A的一種同分異構體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
c．能與NaHCO3溶液反應．
寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式
 
．
（4）有機物M與DIBP也互為同系物，分子式為C10H10O4，M核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰，則有機物M的結構可能有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級中有3個未成對電子．
（1）若A為非金屬元素，則A與C形成的化合物與A與D形成的化合物相比，穩(wěn)定性為
 
＞
 
（填化學式）．
（2）n=2時B的最高價氧化物對應水化物與當n=3時B的最高價氧化物對應水化物相比，二者酸性
 
＞
 
（填化學式）．通過實驗
 
加以證明．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素原子的價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)．
（1）為了準確繪制如圖，在滴定開始時和
 
，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近
 
時，滴液速度應該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次．
（2）在圖中A的pH范圍使用的指示劑是
 
；C的pH范圍使用的指示劑是
 
；點B是
 
；D區(qū)域為
 
．
（3）用0.1032mol?L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．
實驗序號消耗0.1032mol?L-1的鹽酸溶液的體積/mL待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
128.8425.00
227.8325.00
327.8525.00
則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將
 
（選填“偏高”或“偏低”或“不影響”）．
（4）下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是
 
（填序號）
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D．錐形瓶中的待測液可用量筒量�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．請回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
 
；化合物A2D的電子式為
 
．
（2）元素B的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 
．
（3）寫出符合X2Y2的物質(zhì)在MnO2催化作用下生成D單質(zhì)的方程式
 
．
（4）化合物M由A、C兩種元素組成，0.01mol M與足量CuO充分反應生成紅色Cu的同時，生成了0.36g水和標準狀況下體積為0.224L的C2氣體，則M的化學式為
 
；M與CuO反應的化學方程式為
 
．

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