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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

反應(yīng)

的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是

A．12 g C(s)與一定量

(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為110．5 kJ

B．2 mol C(s)與足量

(g)反應(yīng)生成

(g)，放出的熱量大于221 kJ

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與

分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：
①101 kPa時，2C(s)+O₂(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol^-1
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq) ====H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1
③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P₄，已知
P₄(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol^-1
4P(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol^-1
下列結(jié)論正確的是

A．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B．碳的燃燒熱大于221 kJ·mol^-1

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1

D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

燃燒2 g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，經(jīng)測定放出的熱量為Q kJ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH＝-23Q kJ·mol^-1

B．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH＝-Q/23 kJ·mol^-1

C．1/2 C₂H₅OH(l)+3/2O₂(g)====CO₂(g)+3/2H₂O(l) ΔH＝-Q kJ·mol^-1

D．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH＝+23Q kJ·mol^-1

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