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將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入氯氣，溶液由藍(lán)色先變成紅色，最后顏色慢慢退去，其原因是（　�。�
①氯氣有漂白性�、诼葰馀cNaOH溶液反應(yīng)�、勐葰獾乃芤撼仕嵝浴、艽温人嵊衅仔浴、萋然c有漂白性．
A、①④B、②③④
C、①②③D、④⑤
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，具有酸性和漂白性，以此來(lái)解答．
解答： 解：將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入氯氣，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO，藍(lán)色變淺，氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl過(guò)量，溶液變?yōu)榧t色，HClO具有漂白性，最后為無(wú)色，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣與水反應(yīng)生成物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意氯水中只有HClO具有漂白性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大
B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-）
D、pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）
A、非金屬性：Z＜T＜X
B、R與Q的電子數(shù)相差26
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)過(guò)程中，有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　　）
A、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
B、2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
C、Na2O2+SO2═Na2SO4
D、NaAlO2+4HCl═NaCl+AlCl3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、強(qiáng)酸性溶液中：Al3+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、pH=13的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
C、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
D、強(qiáng)堿性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

焰色反應(yīng)時(shí)，使用的鉑絲每次蘸待測(cè)液之前都要（　　）
A、用濾紙擦干凈
B、多次用水洗
C、在酒精燈火焰上燒
D、用稀鹽酸洗滌，再灼燒至火焰呈無(wú)色為止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于氯化亞鐵溶液和氫氧化鐵膠體，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分散質(zhì)粒子直徑都在1nm～100nm之間
B、加熱蒸干并灼燒后都有氧化鐵生成
C、分散質(zhì)微粒都能透過(guò)半透膜
D、氯化亞鐵溶液不帶電，氫氧化鐵膠體帶正電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?/div>
A、CuO→Cu
B、Fe→FeCl3
C、H2SO4→SO2
D、HNO3→N2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子或離子在指定條件的分散系中
①亞硫酸溶液中：I2、K+、I-、CO32-；
②Ca（NO3）2溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-；
③AgI膠體中：S2-、K+、Cl-、NO3-；
④NO2和N2O4的混合氣體中：H2O（g）、NH3、Cl2、O2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、都能大量共存
B、都不能大量共存
C、只有②可以大量共存
D、只有③④可以大量共存

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