Question

常溫下，下列對有關(guān)溶液的判斷不正確的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

B．溫度相同、濃度相同的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤、⑥CH₃COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：③①④②⑥⑤

C．NaA溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（A^-）=0.99×10^-6mol/L

D．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≤20mL

Answer 1

分析：A、根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷離子之間的關(guān)系．
B、先將鹽以鹽的類型進行分類，類型相同的鹽再根據(jù)弱根離子的水解程度確定PH的大�。�
C、先根據(jù)溶液的酸堿性判斷酸的強弱，再根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電量相等計算鈉離子與酸根離子濃度的差．
D、假設(shè)酸為強酸時，根據(jù)混合后溶液的酸堿性判斷酸體積與堿體積的關(guān)系；假設(shè)酸為弱酸時，根據(jù)混合溶液的酸堿性判斷酸體積與堿體積的關(guān)系．

解答：解：A、根據(jù)溶液呈電中性知，溶液中陰陽離子所帶電量相等c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒知，

1

2

c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤．
B、①（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性PH＜7；②NaNO₃是強酸強堿鹽，水溶液呈中性PH=7；⑤、⑥CH₃COONa是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，PH＞7；
③NH₄HSO₄是強酸酸式鹽，硫酸氫根離子能完全電離出氫離子，所以溶液的酸性最強PH值最�。虎伲∟H₄）₂SO₄中銨根離子濃度大于④NH₄NO₃，所以硫酸銨中的銨根離子水解程度大于硝酸銨中的銨根離子，所以硫酸銨的酸性大于硝酸銨的酸性，即硫酸銨的PH值小于硝酸銨；苯酚的酸性小于醋酸的酸性，所以醋酸鈉的堿性小于苯酚鈉的堿性，即醋酸鈉的PH值小于苯酚鈉的PH值，所以溫度相同、濃度相同的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤、⑥CH₃COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：③①④②⑥⑤，故B正確．
C、NaA溶液的pH=8，說明HA是弱酸，根據(jù)溶液呈電中性知，溶液中陰陽離子所帶電量相等，c（Na⁺）+C（H⁺）=C（A^-）+C（OH^-），c（Na⁺）-C（A^-）=C（OH^-）-C（H⁺）=

10-14

10-8

mol/L
-10^-8mol/L=0.99×10^-6mol/L，故C正確．
D、氫氧化鈉溶液與酸溶液中，C（OH^-）=C（H⁺），當酸為強酸時，酸的濃度與氫離子濃度相等，若濃度相同的酸堿混合后PH=7時，酸堿的體積相等；若酸為弱酸，氫離子濃度小于酸的濃度，所以酸的濃度遠遠大于氫氧化鈉的濃度，若將C（OH^-）=C（H⁺） 的氫氧化鈉和酸混合后溶液呈中性，則堿的體積遠遠大于酸的體積，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，難度較大，注意根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷溶液中各種離子濃度之間的關(guān)系．