Question

4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到4480mL NO₂和336mL N₂O₄的混合氣體（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是（　�。�

• A、該合金中銅與鎂的物質的量之比是46：69
• B、該濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度是14.0mol/L
• C、產生沉淀8.51g
• D、離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL

Answer 1

分析：A．令Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量與電子轉移守恒列方程解答；
B．根據c=

1000ρw

M

計算；
C．銅鎂合金完全溶解于濃硝酸中，向反應后的溶液中加入NaOH溶液至離子恰好全部沉淀，生成沉淀為Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，由化學式可知n（OH^-）=2n（Cu）+2n（Mg），沉淀質量=m（Cu）+m（Mg）+m（OH^-）；
D．離子恰好完全沉淀時，此時溶液中溶質為NaNO₃，根據N元素守恒可知n_原（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂）+2n（N₂O₄），再根據鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO₃），再根據V=

n

c

計算．

解答：解：A．4480mL NO₂的物質的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，336mL N₂O₄的物質的量=

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol，令Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量與電子轉移守恒，可得：

64x+24y=4.6 2x+2y=0.2+0.015×2

，解得x=0.046、y=0.069，故該合金中銅與鎂的物質的量之比=0.046mol：0.069mol=46：69，故A正確；
B．密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸．其物質的量濃度=

1000×1.4×63%

63

mol/L=14mol/L，故B正確；
C．銅鎂合金完全溶解于濃硝酸中，向反應后的溶液中加入NaOH溶液至離子恰好全部沉淀，生成沉淀為Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，由化學式可知n（OH^-）2=n（Cu）+2n（Mg）=2×（0.046mol+0.069mol）=0.23mol，故沉淀質量=m（Cu）+m（Mg）+m（OH^-）=4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，故C正確；
D．離子恰好完全沉淀時，此時溶液中溶質為NaNO₃，根據N元素守恒可知n_原（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂）+2n（N₂O₄），故n（NaNO₃）=0.1L×14mol/L-0.2mol-2×0.015mol=1.17mol，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO₃）=1.17mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積=

1.17mol

1mol/L

=1.17L=1170mL，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，理解反應發(fā)生的過程是關鍵，是對學生綜合能力的考查，注意根據守恒思想進行的解答．