Question

關(guān)于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K^＋移向ZnSO₄溶液

B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大

C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D．裝置④中電子由Zn流向Sn，Sn為正極有氣泡生成

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

試題分析：裝置①為鋅銅原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，鋅電極流出電子經(jīng)外電路流入銅電極，則內(nèi)電路中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以推斷鹽橋中的鉀離子移向硫酸銅，故A錯(cuò)誤；裝置②是用惰性電極電解飽和食鹽水，與直流電源負(fù)極相連的a是陰極，陽離子移向陰極，氫離子比鈉離子容易得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)：2H⁺+2e^－=H₂↑，因?yàn)殛帢O消耗氫根離子，導(dǎo)致a電極附近溶液的pH增大，故B正確；裝置③是電解精煉銅，則與直流電源負(fù)極相連的c是陰極，c極為純銅，而與直流電源正極相連的d是陽極，d極為粗銅，故C錯(cuò)誤；裝置④是鋅錫原電池或鋅的析氫腐蝕，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表推斷，鋅是負(fù)極，錫是正極，電子從Zn流出，經(jīng)過導(dǎo)線流入Sn，酸化的氯化納溶液中含有鈉離子和氫離子兩種陽離子，它們移向正極，氫離子比鈉離子容易得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)：2H⁺+2e^－=H₂↑，則Sn電極上有氣泡生成，故D正確。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)，涉及鋅銅原電池鹽橋種離子移動(dòng)方向、電解飽和食鹽水時(shí)電極附近溶液酸堿性變化、電解精煉銅、析氫腐蝕等。