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在進行中和滴定時使用的儀器中，事先不能用所盛溶液潤洗且內(nèi)壁上附著水珠也不影響實驗結(jié)果的是                          （   ）
A．酸式滴定管B．堿式滴定管C．錐形瓶D．膠頭滴管
C
滴定管一定要用所盛溶液潤洗，錐形瓶不能用所盛溶液潤洗且內(nèi)壁上附著水珠也不影響實驗結(jié)果；中和滴定中用不到膠頭滴管；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗數(shù)據(jù)記錄或?qū)嶒灧椒ㄕ_的是(    )
A．用天平稱取4.0gNaOH固體，用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL
B．用25mL的滴定管（內(nèi)裝有標準NaOH溶液）滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液15mL
C．用pH試紙測得新制氯水的pH為4
D．用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室里進行物質(zhì)制備的實驗，利用下列原料和試劑分別制取相應(yīng)產(chǎn)物的實驗設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的實驗設(shè)計是(　　)
A．CCOCO2Na2CO3
B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗。已知SO3的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學方程式為：
Na2SO3（s）+ H2SO4（85%）=Na2SO4 + SO2↑+ H2O

根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是            、             、          。

(2)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應(yīng)采取的操作是                                    。
(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法（寫2點）。
①原因                  ，驗證方法                                     
②原因                  ，驗證方法                                     
(4)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學方程式                                            
(5)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為               ％（用含a、b的代數(shù)式填寫）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）從今年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從紹興、寧波、臺州地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素。
I．人們在即將受到核輻射前的24小時內(nèi)，需在醫(yī)生指導(dǎo)下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設(shè)此碘鹽碘元素含量為40 mg/kg，要達到上述碘含量要求，需服用該碘鹽        kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？        
II．如圖為某加碘鹽標簽的一部分。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）
某同學欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移
至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。
步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。
步驟3：開始滴定直至終點，重復(fù)操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

編號
堿式滴定管讀數(shù)
消耗體積（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
1
0
如圖一
 
2
0
23.98
23.98
3
0
24.02
24.02
（1）第一次讀數(shù)為        mL。
（2）滴定終點的判斷方法        。
（3）經(jīng)過計算，此加碘鹽碘元素的含量為        mg/kg（用包含a、b的最簡表達式表示）。
（4）下列操作可能會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是        。
A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

定量實驗是中學化學中的重要實驗內(nèi)容，下列定量實驗選用實驗儀器正確的是
A．測定膽礬結(jié)晶水含量的實驗需要用到的實驗儀器之一為坩鍋
B．酸堿中和滴定可以任意選用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示劑
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液，需要的定量儀器只有量筒和容量瓶
D．測定1摩爾氣體體積的實驗所需要的玻璃儀器有氣體發(fā)生裝置、儲液瓶和液體量瓶。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）進行焰色反應(yīng)的操作，應(yīng)把裝在玻璃棒上的         放在酒精燈的火焰里灼燒，等到跟原來火焰      的時候，蘸上要檢驗的溶液，放在火焰上觀察火焰的顏色。每次實驗完后都要用      洗凈      ，在火焰上灼燒到      為止。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分
質(zhì)量（g）
摩爾質(zhì)量（g ·mol-1）
蔗糖
51.3
342
硫酸鉀
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高錳酸鉀
0.50
158
硝酸銀
0.04
170
⑴“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為___________________。
⑵在用托盤天平稱量蔗糖時，若將蔗糖放在了右盤，50g砝碼放在了左盤，調(diào)節(jié)游碼1.3g，則實際稱量所得蔗糖質(zhì)量為___________。
⑶配制該1L“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有______________________________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
⑷在配制溶液時，玻璃棒有兩種不同的用途，分別是____________、___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實
驗儀器有：
A．100mL量筒         B．托盤天平       C．玻璃棒         D．50mL容量瓶
E．10mL量筒        F．膠頭滴管       G．50mL燒杯      H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為               mL。
（2）實驗時選用的儀器有(填序號)                               。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)               。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中               
B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 
D. 定容時俯視溶液的液凹面                    

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同步練習冊答案