Question

17．對于反應Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g），下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 其反應物或生成物都能用來表示該反應的速率
• B．
  反應過程中能量關系可用圖表示
• C． 若將該反應設計成原電池，鋅為負極
• D． 若設計為原電池，當有32.5g鋅溶解，標準狀況下正極放出11.2L氣體

Answer 1

分析 對于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g），反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，被氧化，正極上析出氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．Zn為固體，不能用于表示反應速率，故A錯誤；
B．為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B正確；
C．反應中Zn被氧化生成ZnSO₄，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，故C正確；
D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，轉移電子1mol，則生成0.5mol氫氣，標準狀況下的體積為11.2L，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學反應能量的變化，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，本題注意反應熱以及原電池的工作原理，學習中注意相關知識的理解和掌握．