Question

室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖下圖所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是

A．a(chǎn)點時：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)

B．b點時：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)

C．c點時：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)

D．d點時：c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、a點為等物質(zhì)的量的CH3COOH 和CH3COONa 溶液，溶液呈酸性，以醋酸電離為主，微粒濃度小為c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( CH3COOH)>c( H+)＞c( OH －)，錯誤；B、b點為中性溶液，c(H+)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，得出c( Na+) =c("CH3COO－)，正確；C、c點為CH3COONa溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H＋)，正確；D、d點為等量的CH3COONa和NaOH溶液，由于CH3COO－水解，c(CH3COO－)＜c(OH－)，排序為c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)，正確；選A。

考點：考查圖像分析及溶液中微粒間的關系。