Question

常溫下，某一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：K_a=10^-6，對于0.01mol?L^-1的該酸，下列說法不正確是（　�。�

• A、該弱酸溶液的pH=4
• B、加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，但K_a不變
• C、加入等體積的0.01mol?L^-1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＜7
• D、該弱酸的鈉鹽溶液一定會發(fā)生水解，常溫下，其水解平衡常數(shù)K_h=10^-8

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、弱酸的電離程度很小，[HA]可以近似于起始濃度，據(jù)Ka=

[H+]?[A-]

[HA]

求算氫離子濃度；
B、據(jù)影響弱電解質(zhì)的電離平衡移動的因素和Ka只受溫度影響分析；
C、等物質(zhì)的量的弱酸和強堿中和后生成強堿弱酸鹽，水解顯堿性；
D、結(jié)合Ka和K_W可得Kh．

解答： 解：A、Ka=

[H+]?[A-]

[HA]

，有Ka?[HA]=[H⁺]?[A^-]=10^-8，c（H⁺）=10^-4，pH=4，故A正確；
B、在弱酸溶液中加入NaOH，中和了氫離子，平衡正向移動，Ka只受溫度影響，溫度不變時Ka不變，故B正確；
C、等物質(zhì)的量的弱酸和強堿中和后生成強堿弱酸鹽，水解顯堿性，在弱酸溶液中加入等體積的0.01mol?L^-1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＞7，故C錯誤；
D、NaA水解的離子方程式為：A^-+H₂O?HA-OH^-，Kh=

[OH-]?[HA]

[A-]

=

KW

Ka

=

10-14

10-6

=10^-8，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及電離平衡常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度中等．