Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-→CaCO₃↓+H₂O
• B、向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O→2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• C、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至剛好沉淀完全：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O
• D、向含有0.1 mol溶質(zhì)的FeI₂溶液中通入0.1 mol的Cl₂：2Fe+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式的組成比；
B、過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至剛好沉淀完全，NaHSO₄和Ba（OH）₂至按照1：1反應(yīng)；
D、FeI₂溶液中I^-還原性大于Fe²⁺，通入氯氣順序進(jìn)行反應(yīng)．

解答： 解：A、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式的組成比，澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至剛好沉淀完全，NaHSO₄和Ba（OH）₂至按照1：1反應(yīng)，H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故C正確；
D、FeI₂溶液中I^-還原性大于Fe²⁺，通入氯氣順序進(jìn)行反應(yīng)，向含有0.1 mol溶質(zhì)的FeI₂溶液中通入0.1 mol的Cl₂：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問(wèn)題，主要是量不同產(chǎn)物不同的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．