Question

將69g NO₂（含少量N₂O₄）通入水中，關(guān)于此過程下列說法正確的是（A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

• A、69g NO₂與N₂O₄混合氣體所含原子數(shù)介于4.5N_A至9.0N_A之間
• B、此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• C、最終可收集到11.2L無色氣體
• D、若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25mol鐵

Answer 1

分析：二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
A．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，所以無論是單純的二氧化氮或四氧化二氮還是二者的混合物，只要質(zhì)量一定，則原子個數(shù)就一定；
B．根據(jù)元素化合價變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C．氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；
D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答：解：二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，無論是單純的二氧化氮或四氧化二氮還是二者的混合物，只要質(zhì)量一定，則原子個數(shù)就一定，69gNO₂（含少量N₂O₄）中氮原子的物質(zhì)的量=

69g

46g/mol

=1.5mol，根據(jù)氮原子和氧原子的關(guān)系知，69g混合氣體相當(dāng)于二氧化氮的物質(zhì)的量為1.5mol，
A.69gNO₂與N₂O₄混合氣體所含原子數(shù)為4.5N_A，故A錯誤；
B.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，3mol二氧化氮參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，則1.5mol二氧化氮完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)是N_A，故B正確；
C．溫度、壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算生成一氧化氮的體積，故C錯誤；
D．常溫下，鐵被濃硝酸氧化生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了氮的氧化物的有關(guān)計(jì)算，涉及二氧化氮和四氧化二氮的轉(zhuǎn)化，二氧化氮和四氧化二氮是最簡式相同，所以可以將四氧化二氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮計(jì)算，從而得出正確結(jié)論，易錯選項(xiàng)是CD，注意氣體摩爾體積的適用條件、鐵和濃硝酸的鈍化現(xiàn)象，為易錯點(diǎn)．