Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=“0.01“mol/L，c（H₂O）=“0.03“mol/L，c（CO₂）=“0.01“mol/L，c（H₂）=“0.05“mol/L，則反應(yīng)開始時，H₂O的消耗速率比生成速率

 

 （填“大”、“小”或“不能確定”）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（2）計算此時的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（2）此時的濃度商Qc=

0.01×0.03

0.01×0.05

=0.6，小于平衡常數(shù)0.9，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故H₂O的消耗速率比生成速率小，故答案為：�。�

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)意義及應(yīng)用等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計算轉(zhuǎn)化率等，難度不大．